15．將5.21g純鐵粉溶于適量稀H2SO4中，加熱條件下，用2.53g KNO3氧化Fe2+，充分反應(yīng)后還需0.009mol Cl2才能完全氧化Fe2+，則KNO3的還原產(chǎn)物氮元素的化合價(jià)為（　�。�
A．+1B．+2C．+3D．+4

分析 n（Fe）=$\frac{5.21}{56}$mol=0.093mol，n（KNO3）=$\frac{2.53g}{101g/mol}$=0.025mol，亞鐵離子被硝酸鉀氧化，但是還有一部分亞鐵離子倍氯氣氧化，根據(jù)消耗的氯氣的量，計(jì)算硝酸鉀樣啊虎的亞鐵離子的量，根據(jù)電子守恒計(jì)算KNO3的還原產(chǎn)物氮元素的化合價(jià)即可．

解答 解：n（Fe）=$\frac{5.21}{56}$mol=0.093mol，n（KNO3）=$\frac{2.53g}{101g/mol}$=0.025mol，亞鐵離子被硝酸鉀和氯氣氧化，根據(jù)Cl2～2Fe2+，所以氯氣氧化了0.018mol的亞鐵離子，所以被硝酸鉀氧化的亞鐵離子是0.093mol-0.018mol=0.075mol，根據(jù)電子守恒，設(shè)KNO3的還原產(chǎn)物氮元素的化合價(jià)是x，則0.075（3-2）=0.025（5-x），解得x=2，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重考查分析和計(jì)算能力，注意從轉(zhuǎn)移電子角度進(jìn)行計(jì)算是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　　）
A．SiO2是酸性氧化物，不能與任何酸溶液反應(yīng)
B．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運(yùn)濃硫酸
C．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏大
D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量減少
B．在海輪外殼連接鎂合金保護(hù)外殼不受腐蝕
C．對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，一步完成和分步完成其反應(yīng)的焓變亦不相同
D．反應(yīng) MnO4-+H2O2+H+═Mn2++H2O+O2（未配平）中每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移2 mol e-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．取部分氧化的Fe-Cu合金樣品（含F(xiàn)e2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如圖處理．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．未氧化前合金的質(zhì)量為5.44gB．V=448，它是H2和SO2的混合氣體
C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0gD．濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知：苯和鹵代烴在催化劑作用下可以生成烷基苯和鹵化氫．根據(jù)以下轉(zhuǎn)化關(guān)系（生成物中所有無(wú)機(jī)物均已略去），回答下列問(wèn)題：

（1）H，E中所含官能團(tuán)的名稱分別是碳碳雙鍵、羧基，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
（2）①②③④⑤⑥反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的是②⑥．
（3）寫出⑥的反應(yīng)方程式．寫出H→I的反應(yīng)方程式．
（4）寫出一種符合下列要求的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
①F的同分異構(gòu)體中屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種：或．
②F的同分異構(gòu)體中屬于醇類，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素有關(guān)信息
X元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074nm．
Y所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4．
Z原子半徑為0.102nm，核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰．
D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，能電離出離子數(shù)、電子數(shù)都相等的陰、陽(yáng)離子．
E單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，下列說(shuō)法不正確的是②③（填序號(hào)）．
①保存EY2溶液時(shí)，需向溶液加入少量E單質(zhì)．
②通常實(shí)驗(yàn)室配制EY3溶液時(shí)，直接用水溶解EY3固體即可．
③EY2只能通過(guò)置換反應(yīng)生成，EY3只能通過(guò)化合反應(yīng)生成．
④銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒．
（3）用化學(xué)符號(hào)表示D2Z的水溶液中各離子濃度從大到小的順序是Na+＞S2-＞OH-＞HS-＞H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書(shū)寫不正確的是（　�。�
A．少量Mg（OH）2固體可溶于較濃的NH4Cl溶液中：Mg（0H）2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O
B．在CuSO4溶液中加入pbs，可轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）：Cu2++Pbs=Pb2++CuS
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（0H）2溶液至SO42-沉淀完全：2A13++3SO42-+3Ba2++60H-=3BaS04↓+2A1（0H）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Na+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Cl-．該廠利用如圖所示的工藝流程圖，利用常見(jiàn)的氣體氧化物、酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中生產(chǎn)出了氯化鐵、氧化鋁、NaCl晶體和金屬銅，產(chǎn)生了很好的社會(huì)經(jīng)濟(jì)效益．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）圖中試劑1是廢鐵屑，試劑2是稀鹽酸．試劑4最好是CO2．
（2）步驟1和步驟2所用到的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒、燒杯．
（3）步驟1反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，F(xiàn)e+2Fe3+═3Fe2+，F(xiàn)e+2H+═Fe2++H2↑．
（4）步驟5反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）Al（OH）3可用以下三種途徑制備
①Al$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al（OH）3②Al$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al2（SO4）3$\stackrel{NaOH}{→}$Al（OH）3
③                    
上述三途徑制備Al（OH）3你認(rèn)為最佳途徑是③，理由是途徑③中反應(yīng)物的用量便于控制，不會(huì)使生成的氫氧化鋁溶解，同時(shí)消耗的酸堿的量相對(duì)較少．

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