Question

甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究。

操作	現(xiàn)象
通入氯氣至過量	I．A中溶液變紅 II．稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色

（1）B中反應的離子方程式是 。

（2）A中溶液變紅的原因是 。

（3）為了探究現(xiàn)象II的原因，甲同學進行如下實驗。

①取A中黃色溶液于試管中,加入NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在 。

②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。

甲同學的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象II的原因是SCN—與Cl2發(fā)生了反應。

（4）甲同學猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又進行了如下研究。

資料顯示：SCN—的電子式為 。

①甲同學認為SCN—中碳元素沒有被氧化，理由是 。

②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN—中被氧化的元素是 。

③通過實驗證明了SCN- 中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-，他的實驗方案是 。

④若SCN—與Cl2反應生成1 mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。

 

Answer 1

（14分，每空2分）（1）Cl2+2OH— = Cl—+ClO—+ H2O

（2）Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN—反應生成紅色的，所以溶液變紅

（3）①Fe3+

（4）①SCN—中的碳元素是最高價態(tài)+4價

②硫元素

③取足量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的稀鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，證明A中存在NO3-，SCN—中氮元素被氧化成NO3-

④16

【解析】

試題分析：（1）過量的氯氣與氫氧化鈉溶液反應，生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，離子方程式為Cl2+2OH— = Cl—+ClO—+ H2O；

（2）A中溶液變紅的原因是Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN—反應生成紅色物質(zhì)，所以溶液變紅；

（3）①與氫氧化鈉溶液反應生成紅褐色沉淀，該沉淀為氫氧化鐵沉淀，說明溶液中一定存在Fe3+ ；

（4）①甲同學認為SCN—中碳元素沒有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高價態(tài)+4價，不可能再被氧化；

②與鹽酸酸化的氯化鋇反應有白色沉淀產(chǎn)生，說明該白色沉淀是硫酸鋇沉淀，所以被氧化的元素是S元素；

③要證明SCN- 中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-，則需要用金屬與硝酸的反應現(xiàn)象，向黃色溶液中加入鹽酸，使溶液中存在硝酸，再想其中加入銅粉，觀察現(xiàn)象，所以他的實驗方案是取足量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的稀鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，證明A中存在NO3-，SCN—中氮元素被氧化成NO3-；

④若SCN—與Cl2反應生成1 mol CO2，說明有1molSCN-參加反應，S的化合價由-2價升高為+6價，N的化合價由-3價升高為+5價，所以1molSCN-參加反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6-（-2）+5-（-3）=16mol。

考點：考查鐵離子的鑒定實驗，對實驗現(xiàn)象的分析，氧化還原反應的計算