已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；

②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；

③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是

A．上述實驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2

B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應

C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

D．實驗②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性

 

A

【解析】

試題分析：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，氧化性：MnO4－＞Cl2；②向FeCl2溶液中通入氯氣，溶液變黃色，氧化性：Cl2＞Fe3＋；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色，氧化性：Fe3＋＞I2；故Ａ正確；上述實驗中，共有三個氧化還原反應，故Ｂ錯誤；實驗①生成的氣體氯氣能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，故Ｃ錯誤；實驗②只能證明Fe2＋具有還原性，故Ｄ錯誤；

考點：化學反應與物質(zhì)性質(zhì)

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

醫(yī)學上對血液中毒最常用的凈化手段是血液透析。透析時，病人的血液通過浸在透析液中的透析膜進行循環(huán)和透析。血液中的蛋白質(zhì)和血細胞不能透過透析膜，血液內(nèi)的毒性物質(zhì)則可以透過，由此可以判斷

A．蛋白質(zhì)、血細胞不溶于水，毒性物質(zhì)可溶于水

B．蛋白質(zhì)以分子形式存在，毒性物質(zhì)以離子形式存在

C．蛋白質(zhì)、血細胞的粒子直徑大于毒性物質(zhì)的粒子直徑

D．蛋白質(zhì)、血細胞不能透過濾紙，毒性物質(zhì)能透過濾紙

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省分校高三上學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，氯化鎂飽和溶液濃度為40%，在足量的此溶液中加入4．6g無水氯化鎂，最終析出結(jié)晶水合物40．6g，則該結(jié)晶水合物的化學式是（ ）

A．MgCl2·7H2O B．MgCl2·2H2O C．MgCl2·6H2O D．MgCl2·5H2O

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省大連市高三10月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究。

操作

現(xiàn)象

通入氯氣至過量

I．A中溶液變紅

II．稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色

（1）B中反應的離子方程式是 。

（2）A中溶液變紅的原因是 。

（3）為了探究現(xiàn)象II的原因，甲同學進行如下實驗。

①取A中黃色溶液于試管中,加入NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在 。

②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。

甲同學的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象II的原因是SCN—與Cl2發(fā)生了反應。

（4）甲同學猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又進行了如下研究。

資料顯示：SCN—的電子式為 。

①甲同學認為SCN—中碳元素沒有被氧化，理由是 。

②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN—中被氧化的元素是 。

③通過實驗證明了SCN- 中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-，他的實驗方案是 。

④若SCN—與Cl2反應生成1 mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省大連市高三10月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．光導纖維的主要成分是硅

B．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體

C．Na2O2與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均能反應生成堿

D．Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失去電子能力比Na強

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧沈陽市高三上學期第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知M2On2- 離子可與R2- 離子作用，R2- 被氧化為R單質(zhì)，M2On2-的還原產(chǎn)物中，M為+3價；又如c(M2On2 )=0．3 mol?L 的溶液100 mL可與c(R2- )=0．6 mol?L 的溶液150 mL恰好完全反應，則n值為

A．4 B．5 C．6 D．7

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧沈陽市高三上學期第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A．1mol甲苯含有6NA個C-H鍵

B．18gH2O含有10NA個質(zhì)子

C．標準狀況下，22．4L氨水含有NA個NH3分子

D．56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個SO2分子

 

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科目：高中化學 來源：2015屆貴州省貴陽市高三年級8月摸底考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）砷（As）廣泛分布與自然界，砷與氮同主族，比氮多兩個電子層。

（1）砷位于元素周期表中_____周期________族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3_______（填“強”或“弱”）；

（2）砷的常見酸性氧化物有As2O3和As2O5，請根據(jù)圖中信息寫出As2O3分解為As2O5的熱化學方程式：________________________；

（3）已知：將酸滴入砷酸鹽與KI混合的溶液中發(fā)生反應：AsO43-+2I―+2H＋=AsO33-+I2＋H2O.某研究性學習小組同學欲利用該反應原理，設計實驗裝置探究原電池原理，請你配合他們繪制原電池裝置圖，并回答下列問題：

若以石墨為電極，正極上發(fā)生的反應為______________.該電池工作時，當外電路中轉(zhuǎn)移5mol電子時，則有_________molI2生成.

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.2mol/L、0.4mol/L、0.3mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是 （ ）

A．X2為0.3mol/L B．Y為0.65mol/L C．Y2為0.2mol/L D．Z為0.7mol/L

 

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