13．對于CCl2F2（商品名稱是氟利昂-12），下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．有兩種同分異構(gòu)體B．是非極性分子
C．只有一種結(jié)構(gòu)，無同分異構(gòu)體D．是一種制冷劑

分析 根據(jù)CF2Cl2是甲烷的取代產(chǎn)物，甲烷是正四面體型結(jié)構(gòu)，運用知識遷移的方法，與CH4的分子構(gòu)型對比，CF2Cl2是烷的取代產(chǎn)物，為四面體結(jié)構(gòu)，因此結(jié)構(gòu)只有一種，沒有同分異構(gòu)體，據(jù)此解答即可．

解答 解：從結(jié)構(gòu)式可知，該化合物是甲烷的取代產(chǎn)物，由于甲烷是正四面體型結(jié)構(gòu)，所以該化合物也是四面體，因此結(jié)構(gòu)只有一種，沒有同分異構(gòu)體，由于此分子沒有對稱中心和對稱軸，故屬于極性分子，氟利昂是常用的制冷劑，故正確的是CD，故選CD．

點評 本題主要以CH4的分子構(gòu)型考查了CF2Cl2的結(jié)構(gòu)，根據(jù)CF2Cl2是甲烷的取代產(chǎn)物即可解答AB，依舊生活常識即可判斷D，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化曲線如圖所示，請回答：
（1）冰醋酸在O點時是否導電否（填是或否），理由是共價化合物在固態(tài)時不導電．
（2）H+的物質(zhì)的量最大的是c（填“a”、“b”或“c”）．
（3）若使c點溶液中的c（CH3COO-）增大，可以采取下列措施中的ACEF（填序號）．
A．加熱      B．加很稀的NaOH溶液    C．加NaOH固體   
D．加水      E．加固體CH3COONa      F．加入鋅粒．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C三種烴的衍生物所含元素的質(zhì)量分數(shù)都為C：40%，H：6.7%，O：53.3%．又知在標準狀況下，A蒸氣的密度為1.34g•L-1；在同溫同壓下，B、C的蒸氣密度都是A的2倍，且A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B顯酸性，C顯中性，C能與NaOH溶液反應(yīng)生成醇和鹽．
（1）通過計算，求A、B、C的分子式．
（2）根據(jù)A、B、C的性質(zhì)，確定它們的結(jié)構(gòu)，并寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知碳碳單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，關(guān)于結(jié)構(gòu)簡式可表示為的烴，下列說法中正確的是（　�。�
A．分子中至少有4個碳原子處于同一直線上
B．該烴苯環(huán)上的一氯代物有4種
C．分子中至少有10個碳原子處于同一平面上
D．該烴是苯的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．313K時，水的Kw=3.0×10-14，則在313K時，c（H+）=10-7 mol/L的溶液（　�。�
A．呈酸性B．呈中性C．呈堿性D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol•L-1的溶液中Na+、SiO32-、I-、CO32-
B．2%的氨水中Ag+、K+、F-、NO3-
C．pH=1的溶液中NH4+、Na+、SO42-、C17H35COO-
D．0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中K+、Fe2+、Cl-、CrO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某化學小組通過查閱資料，設(shè)計了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4•7H2O，已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．
部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如下：
沉淀物開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
FE（OH）27.69.7
Ni（OH）27.19.2
（1）操作a的名稱是過濾．
（2）“堿浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認為pH的調(diào)控范圍是3.2-7.1．
（4）溶液a中加入鹽酸可制得AlCl3溶液，AlCl3溶液可用于制備聚合氯化鋁．聚合氯化鋁是一種新型凈水劑，其中鋁主要以[AlO4Al12（OH）2（H2O）12]2+（用Alb表示）的形式存在．
①寫出用溶液a與鹽酸反應(yīng)制備AlCl3的離子方程式：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
②一定條件下，向1.0mol•L-1的AlCl3溶液中加入0.6mol•L-1的NaOH溶液，可制得Alb含量約為86%的聚合氯化鋁溶液．寫出生成[AlO4Al12（OH）24（H2O）22]2+的離子方程式：13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．金屬切割加工廢液中含有2%～5%的亞硝酸鈉（NaNO2），為了防止亞硝酸鈉污染環(huán)境，可以用氯化銨溶液處理廢液．亞硝酸鈉和氯化銨溶液在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)．反應(yīng)分兩步進行，亞硝酸鈉和氯化銨先反應(yīng)生成氯化鈉和亞硝酸銨，亞硝酸銨再受熱分解生成氮氣和水．
（1）寫出亞硝酸鈉和氯化銨反應(yīng)的化學方程式（兩步）：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2、NH4NO2=N2+2H2O．
（2）第二步反應(yīng)中，1 mol亞硝酸銨完全分解，共有3mol電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛，但含+6價鉻的污水會損害環(huán)境．電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O32-，處理該廢水常用直接沉淀法或還原沉淀法．
I．直接沉淀法
（1）已知含鉻廢水中存在著平衡：Cr2O32-+H2O?2CrO42-+2H+．在實際工業(yè)生產(chǎn)中，加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成沉淀的化學式為BaCrO4
Ⅱ，還原沉淀法

（2）下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是AD（填選項序號）．
A．FeSO4溶液B．濃H2SO4C．酸性KMnO4溶液D．Na2SO3溶液
（3）上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole-，則加入Na2S2O3溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O
（4）Cr（OH）3的化學性質(zhì)與Al（OH）3相似，在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，原因可用離子方程式表示：Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
（5）實際工業(yè)生產(chǎn)中有時還采用陽離子交換樹脂法來測定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNa++MRn，其中NaH為陽離子交換樹脂，Mn+為要測定的離子．
①陽離子交換樹脂的原材料之一是聚苯乙烯，其單體為笨乙烯（　�。郾揭蚁┑幕瘜W式為
②某次測定過程中，pH=5的廢水經(jīng)過陽離子交換樹脂后，測得溶液中Na+比交換前增加了4.6×10-2g•L-1，則該條件下Cr（OH）3的Kφ的值為6.7×10-31．

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