7．下列操作達(dá)不到預(yù)期目的是（　�。�
①將某鹵代烴與氫氧化鈉的水溶液共熱，向冷卻后的反應(yīng)液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明該鹵代烴為氯代烴
②用乙醇和30%的硫酸共熱到170℃制取乙烯
③在苯酚中滴入少量溴水出現(xiàn)白色沉淀
④將苯與濃硝酸混合加熱至60℃制備硝基苯
⑤檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時(shí)間后，再加入銀氨溶液加熱．
A．①③④B．②③⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤

分析 ①氯元素檢驗(yàn)需要在酸性條件下進(jìn)行；
②用乙醇和濃硫酸共熱到170℃制取乙烯；
③苯酚和溴發(fā)生取代反應(yīng)；
④將苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱至60℃制備硝基苯；
⑤用銀氨溶液檢驗(yàn)葡萄糖．

解答 解：①氯元素檢驗(yàn)需要在酸性條件下進(jìn)行，否則氫氧化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成沉淀而干擾實(shí)驗(yàn)，故錯(cuò)誤；
②用乙醇和濃硫酸共熱到170℃制取乙烯，該實(shí)驗(yàn)需要濃硫酸作催化劑，故錯(cuò)誤；
③苯酚和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀，則在少量苯酚稀溶液中滴入過量飽和溴水出現(xiàn)白色沉淀，故錯(cuò)誤；
④將苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱至60℃制備硝基苯，該實(shí)驗(yàn)需要濃硫酸作催化劑，故錯(cuò)誤；
⑤用銀氨溶液檢驗(yàn)葡萄糖，如果檢驗(yàn)淀粉是否完全水解需要碘水，故錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，涉及物質(zhì)或元素檢驗(yàn)、物質(zhì)的制備等知識點(diǎn)，會從實(shí)驗(yàn)的可行性及評價(jià)性進(jìn)行分析判斷，注意：有機(jī)反應(yīng)較緩慢，大多數(shù)都需要催化劑，注意苯酚和溴發(fā)生取代反應(yīng)需要濃溴水，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列所涉及的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是（　�。�
A．用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌
B．鎂條在二氧化碳中燃燒
C．用鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取氫氣
D．用銅和氯化鐵溶液反應(yīng)，制作印刷電路板

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．500℃、20MPa時(shí)，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)過程中H2、N2和NH3的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�
A．從反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí)，N2的平均反應(yīng)速率為0.005 mol•L-1•min-1
B．平衡在10 min至20 min的變化，可能是因?yàn)樵龃罅巳萜黧w積
C．25 min時(shí)，分離出了0.1 mol NH3
D．在25 min后平衡向正反應(yīng)方向移動，新平衡中NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡的小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實(shí)驗(yàn)室里，可用于吸收SO2尾氣的一種試劑是NaOH溶液．
（2）高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)材料．以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（軟磁α-Fe2O3）的生產(chǎn)流程示意圖：

①步驟Ⅰ中過濾所得濾渣的主要成分是SiO2．
②步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是將Fe3+還原為Fe2+．
③步驟Ⅲ中可選用C試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填標(biāo)號）．
A．稀硝酸    B．雙氧水     C．氨水      D．高錳酸鉀溶液
④寫出在空氣中煅燒FeCO3，制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式：4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
⑤從濾液C中回收的主要物質(zhì)的一種用途是可作為氮肥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵（xFe2O3•ySO3•zH2O），為測定某堿式硫酸鐵的組成，取5.130g樣品溶于足量鹽酸中，然后加入過量的BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色固體5.825g，向上述濾液中加入過量的NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得到固體1.600g，該樣品的化學(xué)式為（　�。�
A．Fe2O3•2SO3•7H2OB．4Fe2O3•10SO3•25H2O
C．3Fe2O3•6SO3•20H2OD．2Fe2O3•5SO3•17H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用來表示可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）（正反應(yīng)放熱）的正確圖象是如圖中的（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于Na2CO3 和NaHCO3 的說法不正確的是（　�。�
A．Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng)
B．相同溫度時(shí)，Na2CO3 的溶解度大于NaHCO3 的溶解度
C．Na2CO3 和NaHCO3都能和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2 氣體
D．NaHCO3 一定條件下可轉(zhuǎn)化為Na2CO3，但Na2CO3 不能轉(zhuǎn)化為NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．由Cu、N、B、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛用途．
（1）基態(tài) Cu+的最外層電子排布式為3s23p63d10．
（2）研究者預(yù)想合成一個(gè)純粹由氮組成的新物種 N5+ 與N3-，若N5+ 離子中每個(gè)氮原子均滿足8電子且呈對稱結(jié)構(gòu)，以下有關(guān)推測正確的是CD
A．N5+有24個(gè)電子
B． N5+離子中存在三對未成鍵的電子對
C． N5+陽離子中存在兩個(gè)氮氮三鍵
D．N3-離子的空間構(gòu)型為直線形
（3）化合物A（H3BNH3）是一種潛在儲氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過3CH4+2（HB=NH）3+6H2O═3CO2+6H3BNH3 制得．
①與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是A．（填標(biāo)號）
A．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變
B．CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、V形、直線形
C．第一電離能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位鍵
②1個(gè)（HB=NH）3 分子中有12個(gè)σ 鍵．
③Na與Cl形成的晶體很脆，經(jīng)不起錘擊，Si與O形成的晶體同樣很脆，也經(jīng)不起錘擊，然而二者的摩氏硬度卻相差極大，請解釋摩氏硬度相差大的原因氯化鈉屬于離子晶體，陰陽離子通過離子鍵相互作用，二氧化硅屬于原子晶體，原子之間以共價(jià)鍵相互結(jié)合形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)．
（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式．圖1（a）是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為[BO2]nn-（或BO2-）圖1（b）是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中硼原子采取的雜化類型為sp2、sp3．
（5）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為acm，則該晶體中距離最近的兩個(gè)陽離子核間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$acm（用含有a的代數(shù)式表示）．在一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖2），可以認(rèn)為氧離子作密置單層排列，鎳離子填充其中，列式并計(jì)算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為1.83×10-3g（氧離子的半徑為1.40×10-10m，$\sqrt{3}$≈l.732）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．從A．甲醇  B．葡萄糖  C．乙醇  D．乙酸  E．油脂  F．蛋白質(zhì)等幾種有機(jī)物中選擇合適的物質(zhì)，填入下列空格中．
（1）工業(yè)上制備肥皂的主要原料是（填標(biāo)號，下同）E．
（2）肉、蛋、奶等富含的是F．
（3）用工業(yè)酒精勾兌的酒，含有對人體有害的物質(zhì)，這種物質(zhì)可能是A．
（4）常用做燃料和醫(yī)藥上消毒劑的是C．

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同步練習(xí)冊答案