Question

19．下列關(guān)于Na₂CO₃ 和NaHCO₃ 的說法不正確的是（　�。�

• A． Na₂CO₃的熱穩(wěn)定性比NaHCO₃強(qiáng)
• B． 相同溫度時(shí)，Na₂CO₃ 的溶解度大于NaHCO₃ 的溶解度
• C． Na₂CO₃ 和NaHCO₃都能和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO₂ 氣體
• D． NaHCO₃ 一定條件下可轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃，但Na₂CO₃ 不能轉(zhuǎn)化為NaHCO₃

Answer 1

分析 NaHCO₃不穩(wěn)定，溶解度比Na₂CO₃小，與鹽酸反應(yīng)較Na₂CO₃劇烈，可與NaOH反應(yīng)生成Na₂CO₃，Na₂CO₃可與水、二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO₃，以此解答該題．

解答 解：A．因2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，而碳酸鈉加熱不分解，故A正確；
B．相同的溫度下，NaHCO₃溶解度比Na₂CO₃小，在飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳可生成碳酸氫鈉，故B正確；
C．反應(yīng)的有關(guān)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=CO₂↑+2H₂O+2NaCl，NaHCO₃+HCl=CO₂↑+NaCl+H₂O，故C正確；
D．NaHCO₃可與NaOH反應(yīng)生成Na₂CO₃，而NaHCO₃分解可生成Na₂CO₃，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并注意利用穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)、水解、與堿的反應(yīng)來分析解答．