仔細觀察圖A、B兩個裝置，兩個燒杯分別盛有足量的CuSO4溶液，回答問題：
（1）A、B兩個裝置中屬于原電池的是
 
（填字母，下同），屬于電解池的是
 
．
（2）A池中Zn是
 
極，發(fā)生
 
反應（填氧化或還原），電極反應式為
 
；Cu極電極反應式為
 
；A中總反應的離子方程式為
 

（3）B池中左邊C是
 
極，發(fā)生
 
反應（填氧化或還原），電極反應式
為
 
；右邊C極電極反應式為
 
；B中總反應的化學方程式為
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：（1）有外加電源時為電解池，沒外加電源為原電池；
（2）Cu-Zn-硫酸銅溶液構成的原電池中，Zn在負極失電子發(fā)生氧化反應，銅離子在正極上得電子發(fā)生還原反應；根據(jù)正負極的電極反應式書寫總反應；
（3）用石墨作電極電解硫酸銅溶液，陰極上銅離子得電子發(fā)生氧化反應，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣．
解答： 解：（1）有外加電源時為電解池，B裝置有外加電源屬于電解池；沒外加電源為原電池，A裝置沒有外加電源為原電池；
故答案為：A；B；
（2）Cu-Zn-硫酸銅溶液構成的原電池中，Zn在負極失電子發(fā)生氧化反應，Zn在負極上失電子生成鋅離子，其電極反應為：Zn-2e-=Zn2+；銅離子在正極上得電子發(fā)生還原反應，生成Cu，其電極反應為：Cu2++2e-=Cu；
故答案為：負；氧化；Zn-2e-=Zn2+；Cu2++2e-=Cu；Cu2++Zn=Cu+Zn2+；
（3）用石墨作電極電解硫酸銅溶液，陰極上銅離子得電子發(fā)生氧化反應生成Cu，其電極反應為：Cu2++2e-=Cu，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣，其電極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；B中總反應的化學方程式為：2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+2H2SO4+O2↑；
故答案為：陰；氧化；Cu2++2e-=Cu；4OH--4e-=2H2O+O2↑；2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+2H2SO4+O2↑．
點評：本題綜合考查了原電池原理和電解池原理，做題時要注意電極的判斷及電極方程式的書寫，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應的是（　�。�
物質(zhì)
組別		甲乙丙
AAlHClNaOH
B NH3 O2HNO3 
C SiO2 NaOHHF
D SO2Ca（OH）2  NaHCO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應：x A（g）+2B（s）?y C（g）；△H＜0
在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖．請回答下列問題：
（1）用A的濃度變化表示該反應0～10min內(nèi)的平均反應速率v（A）=
 
；
（2）根據(jù)圖示可確定x：y=
 
；
（3）0～10min容器內(nèi)壓強
 
（填“變大”，“不變”或“變小”）
（4）推測第10min引起曲線變化的反應條件可能是
 
；第16min引起曲線變化的反應條件可能是
 
；
①減壓；②增大A的濃度；③增大C的量；④升溫；⑤降溫；⑥加催化劑
（5）若平衡I的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1
 
K2（填“＞”“=”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X（僅含四種元素）的組成和性質(zhì)，設計并完成了如下實驗：

另取10.80g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1，請回答如下問題：
（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構示意圖
 
，寫出氣體甲的電子式
 
．
（2）X的化學式是
 
，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為
 
．
（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是
 
（用化學反應方程式表示）
（4）一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應，寫出一個可能的化學反應方程式
 
，并設計實驗方案驗證該反應的產(chǎn)物
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測定某工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發(fā)生的離子方程式為：
 
，靜置．待完全反應后，用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去 Na2S2O3溶液20.00mL．則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為
 
（保留到小數(shù)點后兩位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在鋁鋅原電池中，以硫酸銅作電解質(zhì)溶液．鋁為
 
極，電極反應式為
 
，觀察到的現(xiàn)象為
 
；鋅片上觀察到的現(xiàn)象為
 
；原電池反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

21．本世紀是生命科學研究的昌盛時期，科學家研究發(fā)現(xiàn)，進入生物體內(nèi)的氧分 子，可接受1個電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌蹶庪x子自由基（O2-），進而引發(fā)產(chǎn)生一系列自由基．一切需氧生物在其機體內(nèi)均有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉(zhuǎn)變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì)，機體因此受到保護．人們利用羥胺（NH2OH）氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O2-含量，原理是O2-與羥胺在酸性條件下反應生成NO2-和一種過氧化物．NO2-在對氨基苯磺酸和α-萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染體，染體在波長530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c（NO2-）成正比，從而可計算出樣品中的O2-含量．某實驗室用以上方法處理后測得溶液中n（NO2-）=2.500×10-3 mol．
（1）根據(jù)測定原理寫出有關反應離子方程式
 
；
（2）計算該樣品中n（O2-）=
 
；
（3）如用羥胺氧化法測定O2-時，將其生成的過氧化物作為檢測物，若選用氧化還原法進行定量分析．原理：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．取該溶液25.00mL，用0.1000mol/L酸性KMnO4標準溶液進行滴定，到達終點時用去KMnO4標準溶液VmL．
①測定所用的主要玻璃儀器為
 
、
 
，滴定終點的現(xiàn)象為
 
；
②根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算該樣品中n（O2-）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

異戊烷和新戊烷互為同分異構體的依據(jù)是（　�。�
A、分子式相同，但結(jié)構不同
B、具有相似的物理性質(zhì)
C、具有相同的空間結(jié)構
D、具有相似的化學性質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗的說法不正確的是（　　）
A、苯酚溶液中加入FeCl3溶液后酸性大大增強
B、向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，發(fā)生如下反應：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，利用產(chǎn)生渾濁的快慢或產(chǎn)生氣泡的快慢可以測定該反應在不同條件下的反應速率
C、中和滴定中常用鄰苯二甲酸氫鉀作為基準物質(zhì)來標定NaOH溶液，這是因為鄰苯二甲酸氫鉀純度高，組成穩(wěn)定，且相對分子質(zhì)量較大
D、實驗室里吸入刺激性的氯氣、氯化氫氣體中毒時，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒

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