17．膽礬CuSO4•5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列說法正確的是（　　）
A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp2雜化
B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在兩種不同的溫度下會分步失去

分析 根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖中所有氧原子都是飽和氧原子，存在O→Cu配位鍵，H-O、S-O共價鍵和Cu、O離子鍵，膽礬屬于離子晶體以及膽礬晶體中水兩類，一類是形成配體的水分子，一類是形成氫鍵的水分子等角度分析．
A．根據(jù)價電子對互斥理論確定原子的雜化方式，硫酸根離子中羥基氧是sp3雜化，非羥基氧不是中心原子原子，不參與雜化；
B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在O→Cu配位鍵，H-O、S-O共價鍵，配離子與硫酸根之間形成離子鍵；
C．膽礬是五水硫酸銅，膽礬是由水合銅離子及硫酸根離子構(gòu)成的，屬于離子晶體；
D．膽礬晶體中水兩類，一類是形成配體的水分子，一類是形成氫鍵的水分子．

解答 解：A．H2O中O原子形成2個σ鍵，有2個孤電子對，為sp3雜化，硫酸根離子中羥基氧是sp3雜化，非羥基氧不是中心原子，不參與雜化，故A錯誤；
B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在O→Cu配位鍵，H-O、S-O共價鍵和配離子與硫酸根之間形成離子鍵，故B正確；
C．膽礬是五水硫酸銅，膽礬是由水合銅離子及硫酸根離子構(gòu)成的，屬于離子晶體，故C錯誤；
D．由于膽礬晶體中水兩類，一類是形成配體的水分子，一類是形成氫鍵的水分子，結(jié)合上有著不同，因此受熱時也會因溫度不同而得到不同的產(chǎn)物，故D正確．
故選BD．

點評 本題考查配合物、化學(xué)鍵、雜化方式判斷等，屬于易錯題目，側(cè)重考查學(xué)生分析能力，注意膽礬屬于離子晶體以及膽礬晶體中水兩類，一類是形成配體的水分子，一類是形成氫鍵的水分子，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)鋁及重要化合物的敘述正確的是（　�。�
A．制備Al（OH）3懸濁液：向1mol•L-1AlCl3溶液中加過量的6mol•L-1NaOH溶液
B．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O=[Al（OH）4]-+4NH${\;}_{4}^{+}$
C．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔紙在酒精燈上加熱，溶化后的液態(tài)鋁滴落下來，金屬鋁的熔點較低
D．將AlCl3加入Ba（HCO3）2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．下列物質(zhì)中屬于同一種物質(zhì)的是（2）和（8），互為同分異構(gòu)體的是（3）和（4），屬于同位素的是（5）和（7），互為同素異形體的是（1）和（6）．
（1）白磷　  （2） （3）（4）CH3（CH2）3CH3
（5）${\;}_{17}^{35}$Cl�。�6）紅磷 （7）${\;}_{17}^{37}$Cl （8）   （9）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知丁烷有兩種同分異構(gòu)體，則分子式為C4H8Cl2的有機物共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。┓N．
A．10種B．9種C．8種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有關(guān)甲烷的敘述錯誤的是（　　）
A．甲烷分子中的原子都在同一平面內(nèi)
B．通常情況下，甲烷與強酸、強堿、強氧化劑不起反應(yīng)
C．光照下，甲烷與氯氣發(fā)生的是取代反應(yīng)
D．甲烷的氯化物都難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．分子式為C4H10O含羥基的同分異構(gòu)中，能發(fā)生催化氧化的有（　�。┓N．
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該有機物可以發(fā)生氧化、加成、加聚、取代等反應(yīng)
B．該有機物能與NaOH溶液反應(yīng)，則1mol該有機物能消耗2molNaOH
C．該有機物的分子式為C12H12O5，且與C11H10O5 一定互為同系物
D．該有機物分子中所有碳原子不可能都在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種重要的工業(yè)鹽，易潮解，易溶于水，微溶于乙醇．暴露于空氣中會與氧氣反應(yīng)生成硝酸鈉．
實驗一  制取亞硝酸鈉
（1）采用恒壓漏斗的優(yōu)點是：硝酸具有揮發(fā)性，采用恒壓漏斗可以防止污染．
（2）C中主要反應(yīng)的離子方程式為4NO+O2+2CO32-=4NO2-+2CO2．
（3）C裝置除了作為反應(yīng)裝置外，還有的作用是：觀察NO、O2的流速，控制兩者的比例，防止更多副產(chǎn)物的生成．
（4）D中新增加的主要離子為CO32-．
（5）該裝置的缺點是：缺乏將生成的NO氣體趕入C中的裝置（或尾氣中的NO難以處理）．
實驗二  分離提純
裝置C中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進(jìn)行如下圖所示操作，得到NaNO2晶體．
溶液$→_{i}^{蒸發(fā)濃縮}$$→_{ii}^{冷卻結(jié)晶}$$→_{iii}^{過濾}$$→_{iv}^{洗滌}$$→_{v}^{干燥}$晶體
（6）操作ⅳ中宜選用的試劑是：乙醇，理由是：采用乙醇洗滌可以降低NaNO2溶解度，有利于干燥．
實驗三  性質(zhì)檢驗
（7）選擇合適的試劑，設(shè)計實驗證明NaNO2具有氧化性．
供選用的試劑：KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液
取少量樣品溶于水中，滴加淀粉溶液和碘化鉀溶液，溶液顯藍(lán)色，說明NaNO2具有氧化性，或取少量樣品溶于水中，滴加FeSO4溶液和KSCN溶液，溶液顯血紅色，說明NaNO2具有氧化性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．反應(yīng)4A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g），達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．A、B全部變成了C和DB．B的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
C．反應(yīng)已經(jīng)停止D．A、B、C、D四種物質(zhì)的濃度一定相等

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同步練習(xí)冊答案