Question

在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個(gè)數(shù)比為1:1或2:1形成的化合物。D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E能形成氣態(tài)物質(zhì)ED₄。
（1）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖________，五種元素原子半徑從大到小的順序是________(填元素符號(hào))。
（2）A與B形成的化合物中，含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為                     。
（3）C與B按原子個(gè)數(shù)比為1:1形成化合物的電子式是                           。
（4）D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是          、           (填具體的化學(xué)式)。
（5）由短周期元素組成的某些微粒，如SO₂、O₃、NO₂^-可互稱為等電子體，則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N₃^-．CS₂互稱為等電子體的微粒是                       (填符合要求所有微粒的名稱)。
（6）寫出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學(xué)方程式                                  。

Answer 1

(15分，每空2分)答案：（1）      Na、Si、O、F、H
（2）H—O—O—H          （3）
（4）HF、SiH₄             （5）二氧化碳、一氧化二氮、二氟化鈹（3分）
（6）2C＋SiO₂Si＋2CO↑

解析試題分析：根據(jù)“在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個(gè)數(shù)比為1:1或2:1形成的化合物�！钡贸觯篈為H , C 為Na，B為O ，又根據(jù)“D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E能形成氣態(tài)物質(zhì)ED₄，”說(shuō)明E是ⅣA，核電荷數(shù)最大，所以是硅，D是F。
⑴D是氟元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖，同一周期從左到右原子半徑由大到小，所以Na>Si，O>F，H最小，原子半徑從大到小的順序是Na、Si、O、F、H，答案：       Na、Si、O、F、H；⑵A與B形成的化合物有H₂O、H₂O₂，含非極性鍵的化合物是H₂O₂，結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，答案：H—O—O—H；⑶C與B按原子個(gè)數(shù)比為1:1形成化合物是Na₂O₂，電子式是，答案：；⑷F的電負(fù)性大于Si，氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，答案：HF、SiH₄；⑸與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N₃^-．CS₂互稱為等電子體的微粒是N₂O,、CO₂、BeF₂，答案：二氧化碳、一氧化二氮、二氟化鈹；⑹工業(yè)上制粗硅的方程式為：2C＋SiO₂Si＋2CO↑ ，答案：2C＋SiO₂Si＋2CO↑
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期率的關(guān)系，元素及其化合物的性質(zhì)