3．某太陽能電池的工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．光照時，太陽能主要轉(zhuǎn)化為電能
B．光照時，b極的電極反應式為VO2+-e-+H2O═VO2++2H+
C．光照時，每轉(zhuǎn)移5 mol電子，有5mol H+由b極區(qū)向a極區(qū)遷移
D．夜間，a極的電極反應式為V3++e-═V2+

分析 A．太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能；
B．光照時，b極上VO2+失電子發(fā)生氧化反應；
C．根據(jù)電荷守恒判斷；
D．夜間無光照時，相當于蓄電池放電，a極上V2+失電子．

解答 解：A．太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，從而實現(xiàn)太陽能的利用，故A正確；
B．光照時，b極上VO2+失電子發(fā)生氧化反應，b極反應為VO2++H2O-e-=VO2++2H+，故B正確；
C．根據(jù)電荷守恒可知，每轉(zhuǎn)移5 mol電子，即有5mol負電荷轉(zhuǎn)移，則有5mol正電荷轉(zhuǎn)移，所以有5mol H+由b極區(qū)向a極區(qū)遷移，故C正確；
D．夜間無光照時，相當于蓄電池放電，a極的電極反應式為：V2+-e-=V3+，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查原電池知識，側(cè)重于原電池的工作原理的考查，注意把握電極反應的判斷，把握電極方程式的書寫，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．50 mL 0.50 mol•L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol•L-1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得中和熱數(shù)值偏小 （填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（4）實驗中改用60 mL 0.50 mol•L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol•L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量偏大（均填“偏大”“偏小”“無影響”），所求中和熱      （均填“偏大”“偏小”“無影響”）
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小 （均填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（6）寫出NaOH溶液和鹽酸反應表示中和熱的熱化學方程式NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列過程放出熱量的是（　　）
A．液氨氣化B．鈉與水反應C．碳酸鈣分解D．化學鍵的斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于有機化合物的敘述說法不正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的A、B兩種烴分別完全燃燒后，生成的CO2與消耗的O2的物質(zhì)的量均相同，則A和B一定互為同系物
B．沸點比較：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷
C．乙酸與乙醇在一定條件下反應生成乙酸乙酯和水的反應屬于取代反應
D．判斷苯分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)的依據(jù)是：鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（ ）的一條路線如圖：

（1）①反應中所加試劑是氫氣和催化劑； ③的反應類型是加成反應．
（2）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、．
①屬于芳香醛；  ②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量NOx、CO、CO2等氣體，嚴重污染空氣，對廢氣進行脫硝，脫碳等處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
Ⅰ、脫硝：
已知：①H2的熱值為142.9kJ/g（熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量）；
②N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ/mol
③H2O（g）═H2O（1）△H=-44kJ/mol
則催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學方程式為4H2（g ）+2NO2（ g）=N2（g ）+4H2O（g）△H=-1100.2KJ/mol；
Ⅱ、脫碳
（1）CO與空氣可設(shè)計成燃料電池（以熔融的碳酸鹽為電解質(zhì)）．寫出該電池的負極反應式：CO-2e-+CO32-=2CO2．
（2）甲醇是一種可再生能源，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．某溫度下在容積為VL的密閉容器中進行反應，其相關(guān)數(shù)據(jù)如圖；反應開始至平衡時，用H2表示化學反應速率為$\frac{0.12}{V}$mol （ L•min ）．該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
（3）向1L密閉容器中加入1molCO2、3molH2，在適當?shù)臈l件下，發(fā)生反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
①下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是abe．
a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
b．CO2和H2的體積分數(shù)保持不變
c．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
d．混合氣體的密度保持不變
e.1molCO2生成的同時又3molH-H鍵斷裂
②相同條件下，在容積都為1L且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后反應達到平衡．
容器甲乙
反應物投入量1mol CO2、3molH2amol CO2、3amolH2
bmolCH3OH（g）、bmolH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.6倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆向反應方向進行，則b的取值可能為b （填序號）
a.0.7           b.0.9          c.1.2
若保持溫度不變，起始加入0.5molCO2、0.5molH2、0.5molCH3OH（g）、0.5molH2O（g） 則此反應速率的關(guān)系：v正＞ v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化學方程式不正確的是（　　）
A．CH3CO18OC2H5+H2O  $?_{△}^{稀硫酸}$        CH3COOH和C2H518OH
B．溴乙烷與氫氧化溶液共熱：CH3CH2Br+NaOH  $→_{△}^{水}$ CH3CH2OH+NaBr
C．蔗糖水解：+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$
D．苯酚鈉中通入二氧化碳：+CO2+H2O→+NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．西蘭花營養(yǎng)豐富，含蛋白質(zhì)、淀粉、油脂、葉酸、維生素C和葉綠素，營養(yǎng)成份位居同類蔬菜之首，被譽為“蔬菜皇冠”． 
①維生素C俗名為抗壞血酸．在一支盛有2mL 2%淀粉溶液的試管中滴入2滴碘水，溶液呈藍色，再滴入維生素C的水溶液，溶液顏色變?yōu)樗{色褪去，該實驗說明維生素C具有還原性．
②油脂在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是高級脂肪酸（寫名稱）和甘油．
③西蘭花成分中可做天然著色劑的是葉綠素，屬于糖類的是淀粉．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．Zn為電池的正極
B．負極反應式為2FeO42-+10H++6e-═Fe2O3+5H2O
C．該電池使用完不可隨便丟棄，應深埋地下
D．電池工作時OH-向負極遷移

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