11．下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的A、B兩種烴分別完全燃燒后，生成的CO2與消耗的O2的物質(zhì)的量均相同，則A和B一定互為同系物
B．沸點(diǎn)比較：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷
C．乙酸與乙醇在一定條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
D．判斷苯分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)的依據(jù)是：鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)

分析 A．等質(zhì)量的A、B兩種烴分別完全燃燒后，生成的CO2與消耗的O2的物質(zhì)的量均相同，C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；
B．相同碳原子數(shù)時(shí)，支鏈越多，沸點(diǎn)越低；
B．酯化反應(yīng)為取代反應(yīng)；
D．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，可知苯中不存在但、雙鍵．

解答 解：A．等質(zhì)量的A、B兩種烴分別完全燃燒后，生成的CO2與消耗的O2的物質(zhì)的量均相同，C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，如為苯、乙炔，二者不是同系物，故A錯(cuò)誤；
B．相同碳原子數(shù)時(shí)，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，則沸點(diǎn)比較：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷，故B正確；
B．酯化反應(yīng)為取代反應(yīng)，則乙酸與乙醇在一定條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故C正確；
D．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，可知苯中不存在但、雙鍵，則判斷苯分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．將1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g•mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol•L-1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1
B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol•L-1
C．得到2.54g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600L
D．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．有機(jī)物A有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：
①有機(jī)物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對(duì)分子質(zhì)量為108，B中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%．
②CH3一CH2-COOH+Cl2$→_{△}^{PCl_{2}}$+HCl
根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）B的分子式為C7H8O；有機(jī)物D中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是羧基．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；檢驗(yàn)M中官能團(tuán)的試劑是銀氨溶液或新制備氫氧化銅濁液．
（3）條件I為氫氧化鈉的醇溶液、加熱；D→F的反應(yīng)類(lèi)型為水解或取代反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
F→E，
F→G．
（5）N的同系物X比N相對(duì)分子質(zhì)量大14，符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有13種（不考慮立體異構(gòu)）
①含有苯環(huán) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③遇FeCl3溶液顯紫色
寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有五組峰，且吸收峰的面積之比為1：1：2：2：2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．苯分子中無(wú)碳碳雙鍵，苯不能發(fā)生加成反應(yīng)
B．甲烷能與氯水發(fā)生取代反應(yīng)
C．乙醇在一定條件下能被氧化成乙醛
D．乙烯和苯均能與溴水反應(yīng)而使其褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．偏釩酸銨（NH4VO3）主要用作催化劑、催干劑、媒染劑等．用沉淀法除去工業(yè)級(jí)偏釩酸銨中的雜質(zhì)硅、磷的流程如圖1：

（1）堿溶時(shí)，下列措施有利于NH3逸出的是ac（填字母）．
A．升高溫度      B．增大壓吸       C．增大NaOH溶液的濃度
（2）①濾渣的主要成分為Mg3（PO4）2、MgSiO3，已知Ksp（MgSiO3）=2.4×l0-5．若濾液中c（SiO32-）=0.08mol/L，則c（Mg2+）=3×10-4mol/L
②由圖2可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀劑時(shí)，隨著溫度的升高，除磷率下降，其原因是溫度升高，Mg3（PO4）2溶解度增大和升溫促進(jìn)Mg2+水解生成Mg（OH）2；但隨著溫度的升高，除硅率升高，其原因是SiO32-+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SiO3↓+2OH-（或者SiO32-+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H4SiO4↓+2OH-）（用離子方程式表示）．
（3）沉釩時(shí)，反應(yīng)溫度需控制在50℃，在實(shí)驗(yàn)室可采取的加熱方式為水浴加熱
（4）探究NH4Cl的濃度對(duì)沉釩率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟（常見(jiàn)試劑任選）：取兩份10mL一定濃度的濾液A和B，分別加入lmL和10mL的1mol/LNH4Cl溶液，再向A中加入9mL蒸餾水，控制兩份溶液溫度均為50℃、pH均為8，由專(zhuān)用儀器洲定沉釩率．加入蒸餾水的目的是使兩份溶液總體積相等，便于比較
（5）偏釩酸銨本身在水中的溶解度不大，但在草酸（H2C2O4）溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而溶解，同時(shí)生成絡(luò)合物（NH4）2[（VO）2（C2O4）3]，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4VO3+4H2C2O4=（NH4）2[（VO）2（C2O4）3]+2CO2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．C-NaMO2電池是科學(xué)家正在研發(fā)的鈉離子電池，據(jù)悉該電池可以將傳統(tǒng)鋰電池的續(xù)航能力提升7倍．該電池的電池反應(yīng)式為：NaMO2+nC?Na（1-x）MO2+NaxCn，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　　）
A．電池放電時(shí)，溶液中鈉離子向負(fù)極移動(dòng)
B．電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為：nC+x Na+-xe-═NaxCn
C．消耗相同質(zhì)量金屬時(shí)，用鋰作負(fù)極產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比用鈉時(shí)少
D．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：NaMO2-xe-═Na（1-x）MO2+xNa+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某太陽(yáng)能電池的工作原理如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．光照時(shí)，太陽(yáng)能主要轉(zhuǎn)化為電能
B．光照時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O═VO2++2H+
C．光照時(shí)，每轉(zhuǎn)移5 mol電子，有5mol H+由b極區(qū)向a極區(qū)遷移
D．夜間，a極的電極反應(yīng)式為V3++e-═V2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列用品的有效成分及用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是（　�。�
ABCD
用品
有效成分NaClNa2CO3Al（OH）3Ca（ClO）2
用途做調(diào)味品做發(fā)酵粉做抗酸藥做消毒劑
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．以下是一些常用的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，裝運(yùn)氫氧化鈉溶液的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（　�。�
A．B．C．D．

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