4．下列說法中，正確的是（　　）
A．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度一定小
B．溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀
C．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
D．同離子效應(yīng)使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp變小

分析 Ksp只受溫度影響，當(dāng)Qc＞Ksp時(shí)才能生成沉淀，只有相同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp越小，溶解度可能會(huì)小，以此解答該題．

解答 解：A．一定溫度下，化學(xué)式相似的物質(zhì)Ksp越小，難溶電解質(zhì)的溶解度就越小，化學(xué)式不相似的物質(zhì)不能直接根據(jù)Ksp的大小來比較溶解度，故A錯(cuò)誤；
B．生成沉淀的先后還與離子的濃度有關(guān)，當(dāng)Qc＞Ksp時(shí)才能生成沉淀，如在濃度相同的NaCl和K2CrO4混合溶液中，向其中逐滴加入AgNO3溶液時(shí)，雖然Ag2CrO4的Ksp較小，但先生成AgCl沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．Ksp只受溫度影響，與濃度無關(guān)，故C正確；
D．同離子效應(yīng)使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小，但Ksp不變，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查學(xué)生沉淀溶解平衡原理，沉淀轉(zhuǎn)化的原理，影響沉淀溶解平衡的因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于雙基的考查，注意把握溶度積的含義以及運(yùn)用，題目難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．第3周期元素的原子，其最外層的3p層上有一個(gè)未成對(duì)電子，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸根離子是（　�。�
A．RO4-B．RO3-C．RO42-D．RO5-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA
B．標(biāo)況下，22.4L SO3含有NA個(gè)H2O分子
C．78g Na2O2與足量水充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D．4℃、101.3kPa時(shí)，54mL H2O中含有的分子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行混合物分離操作的分別是（　�。�
A．蒸餾、蒸發(fā)、分液、過濾B．蒸餾、過濾、分液、蒸發(fā)
C．萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)D．過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知Mg（OH）2的溶度積Ksp=1.8×10-11mol3．L-3，則其飽和溶液中的pH為（　�。�
A．3.48B．3.78C．10.52D．10.22

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列各組溶液的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一離子方程式來表示的是（　�。�
A．Ba（OH）2與鹽酸溶液B．Ba（OH）2與H2SO4溶液
C．Ca（HCO3）2與 NaOH溶液D．NaHCO3 與Ca（OH）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．某溶液中可能存在的陰離子為下列離子中的一種或幾種：Cl-，SO42-，SO32-，CO32-
（1）若溶液呈酸性，則不能大量存在的離子是CO32-、SO32-．
（2）若加入Ba（NO3）2溶液后不生成沉淀，則溶液中不存在的離子是SO42-、SO32-、CO32-．
（3）若加入鹽酸和BaCl2的混和溶液，有大量的白色沉淀生成，則溶液中肯定存在的離子是SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Ca2+、HCO3-、Cl-、K+B．Al3+、NH4+、CO32-、Cl-
C．Ca2+、Na+、NO3-、SO42-D．H+、NH4+、I-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．氯化氫B．食鹽水C．銅D．二氧化碳

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同步練習(xí)冊(cè)答案