Question

某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置（夾持裝置已略去），來(lái)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

 

（2）用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以生成15.0mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn)，結(jié)果為t₁＞t₂

序號(hào)	Ⅴ（H2SO4）/mL	C（H2SO4）/mol?L-1	t/s
Ⅰ	10	1	t1
Ⅱ	10	3	t2

比較實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ可以得出的結(jié)論是

 

（3）實(shí)驗(yàn)中向燒瓶中滴入的稀硫酸的體積（其他操作都正確），對(duì)測(cè)定氣體體積的影響

 

 （填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）
（4）將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實(shí)驗(yàn)完全一致，所測(cè)得的反應(yīng)速率均大于上述實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)．粗鋅片中所含的雜質(zhì)可能是（填序號(hào)）

 

a．石墨      b．銀      c．銅      d．沙粒（二氧化硅）
（5）要加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，還可以采取的措施有

 

（任填一種即可）

Answer 1

考點(diǎn)：探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（1）①根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫(xiě)出離子方程式；
②t₁＞t₂，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)速率較大，二者濃度不同，說(shuō)明在其它條件一定時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大，對(duì)量氣管讀數(shù)時(shí)，要注意調(diào)整左右兩管的液面高度相平，且視線與液面相平，據(jù)此判斷；
（3）根據(jù)所給裝置判斷；
（4）測(cè)得的反應(yīng)速率均大于上述實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，所含雜質(zhì)與鋅可形成原電池而加快反應(yīng)速率，據(jù)此判斷；
（5）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素判斷．

解答： （1）①鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；故答案為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
②t₁＞t₂，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)速率較大，二者濃度不同，說(shuō)明在其它條件一定時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大，對(duì)量氣管讀數(shù)時(shí)，要注意調(diào)整左右兩管的液面高度相平，且視線與液面相平；故答案為：其他條件不變時(shí)，濃度越大，反應(yīng)速率越快；
（3）題目裝置中，裝有硫酸的分液漏斗，通過(guò)導(dǎo)管連接錐形瓶和分液漏斗上方，即上下壓強(qiáng)相同，則實(shí)驗(yàn)中向燒瓶中滴入的稀硫酸的體積對(duì)測(cè)定氣體體積無(wú)影響，故答案為：無(wú)影響；
（4）由反應(yīng)速率大于上述實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)可知所含雜質(zhì)必能與鋅形成原電池，使反應(yīng)速率增大，所含雜質(zhì)可以是比鋅不活潑的：石墨、銀、銅等，故答案為：abc；
（5）化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素為：溫度、濃度、壓強(qiáng)、接觸面積和催化劑，因此加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率還可以升高溫度、將鋅片換成鋅�；蜾\粉等，故答案為：升高溫度、將鋅片換成鋅�；蜾\粉．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，難度不大，應(yīng)熟練掌握相關(guān)知識(shí)．