已知在室溫時，Mg （OH）2的溶度積Ksp=5.6×10-12mol3?L-3，求室溫下Mg （OH）2飽和溶液中Mg2+和OH-的物質(zhì)的量濃度．
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：設生成的鎂離子濃度為xmol/L，則根據(jù)溶解平衡生成的氫氧根為2xmol/L，最后根據(jù)Ksp=5.6×10-12mol3?L-3列方程計算；
解答： 解：設生成的鎂離子濃度為xmol/L，則有Mg （OH）2?Mg2++2OH-生成的氫氧根為2xmol/L，根據(jù)Ksp=5.6×10-12mol3?L-3=x×（2x）2，解得x=1.78×10-4mol/L，故氫氧根為2x=3.56×10-4mol/L，
答：室溫下Mg （OH）2飽和溶液中Mg2+和OH-的物質(zhì)的量濃度分別為1.78×10-4mol/L和3.56×10-4mol/L
點評：本題考查了Ksp的計算，題目難度不大，注意Ksp表達式的書寫．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為了證明硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）26H2O]晶體的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列實驗敘述中不正確的是（　�。�
A、取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水
B、取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH4+
C、取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-
D、取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知4種無機化合物在水中和液氨中的溶解度（g/100g溶劑）為：
 物質(zhì) AgNO3 Ba（OH）2 AgClBaCl2
   水中2169.02 35.8
   液氨8697.20.80
由此溶解度可知在水溶液中上述化合物發(fā)生復分解反應為：2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）2，那么上述幾種化合物在液氨溶液中發(fā)生復分解反應的化學方程式（　�。�
A、2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）2
B、2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba（NO3）2↓
C、2AgCl+Ba（NO3）2=2AgNO3↓+BaCl2
D、2AgCl+Ba（NO3）2=2AgNO3+BaCl2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設計了如圖所示的裝置（夾持裝置已略去），來探究影響化學反應速率的因素．
（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式是
 

（2）用上述裝置進行實驗，以生成15.0mL氣體為計時終點，結(jié)果為t1＞t2
序號Ⅴ（H2SO4）/mLC（H2SO4）/mol?L-1t/s
Ⅰ101t1
Ⅱ103t2
比較實驗Ⅰ和實驗Ⅱ可以得出的結(jié)論是
 

（3）實驗中向燒瓶中滴入的稀硫酸的體積（其他操作都正確），對測定氣體體積的影響
 
 （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
（4）將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實驗完全一致，所測得的反應速率均大于上述實驗對應的數(shù)據(jù)．粗鋅片中所含的雜質(zhì)可能是（填序號）
 

a．石墨      b．銀      c．銅      d．沙粒（二氧化硅）
（5）要加快該反應的反應速率，還可以采取的措施有
 
（任填一種即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟⑤的實驗操作名稱是
 
．
（2）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟應選擇的實驗裝置是
 
．

（3）步驟④反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、某有機物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質(zhì)的量相等，則此有機物的組成為CnH2n
B、一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過濃硫酸，減少的總體積就是生成的水蒸氣的體積
C、某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應（溫度＞100℃），如果反應前后氣體體積不變，則y=4
D、相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含H量越高

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于Na2O與Na2O2的說法中，不正確的是（　�。�
A、Na2O2具有漂白性
B、均與水反應生成NaOH，因而均是堿性氧化物
C、Na2O中氧-2價，Na2O2中氧-1價
D、均可與H2O、CO2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源和藥物．如圖是從海水中提取某些原料的流程圖．下列有關說法正確的是（　�。�
A、從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)
B、第②步屬于物理變化
C、從第④～⑤步的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)
D、第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入試劑的順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，在一密閉容器中充入一定量CO2，并加入足量鐵粉，發(fā)生反應：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），測得CO2和CO濃度隨時間的變化如圖所示：
（1）0～8min，v（CO）=
 
mol?L-1?min-1．
（2）下列措施中，能夠改變平衡時
c(CO)
c(CO2)
的比值的是
 
（填選項字母）．
A．溫度  B．鐵粉的量（足量）C．壓強  D．CO的量
（3）已知：反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1；反應Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2．不同溫度時K1、K2的值如下表：
溫度/KK1K2
9731.472.38
11732.151.67
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的K．
①溫度為973K時：K=
 
；
②溫度為1 173K時：K=
 
；
③反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．

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