Question

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32—、SO42—，現(xiàn)取三份 100mL 溶液進行如下實驗：（1）第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量 NaOH 溶液加熱后，收集到氣體 0.04mol；（3）第三份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為 2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（ ）

A.Cl—可能存在B.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

C.c(K+)=0.1mol/LD.100mL 溶液中含有 0.01mol CO32—

Answer 1

【答案】A

【解析】

第一份加入AgNO3溶液后有沉淀生成，溶液中可能含有Cl-，SO42-，CO32-；第二份加足量NaOH有氣體，一定含有NH4+，沒有沉淀生成，一定沒有Mg2+；第三份有沉淀后加酸沉淀部分溶解一定存在CO32-、SO42-,不存在Ba2+；所以一定存在的離子是NH4+ 、CO32-、SO42-；根據(jù)題給信息，生成0.04 mol NH3，溶液中NH4+的物質(zhì)的n(NH4+)=0.04mol；生成硫酸鋇沉淀2.33g，溶液中n(SO42-)=n(BaSO4)==0.01mol，則碳酸鋇沉淀質(zhì)量為6.27g-2.33g=3.94g，則溶液中n(CO32-)= n(BaCO3)= =0.02mol，最后根據(jù)溶液中存在電荷守恒關(guān)系確定鉀離子是否存在，據(jù)以上分析解答。

根據(jù)上述分析可知，n(NH4+)=0.04mol；n(SO42-)==0.01mol，n(CO32-)= =0.02mol，因為電解質(zhì)溶液呈電中性，所以0.04molNH4+帶的正電荷總量為0.04mol，而0.02molCO32-帶的負電荷總量為0.04 mol，0.01molSO42-帶的負電荷總量為0.02mol，因此該溶液中一定含有陽離子鉀離子0.02 mol；當溶液中如果再含有Cl-，那么n(K+)>0.02mol。

結(jié)合以上分析可知，該混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.02mol，

則

A. Cl—可能存在，A項正確；

B. 二份加足量 NaOH 有氣體，一定含有NH4+，沒有沉淀一定沒有Mg2+； 第三份有沉淀后加酸沉淀部分溶解一定存在CO32-、SO42-，不存在Ba2+，故Ba2+和Mg2+一定不存在，B項錯誤；

C. n(K+) ≥ 0.02mol，則c(K+)≥=0.2mol/L，C項錯誤；

D. 100mL 溶液中含有 0.02mol CO32—，D項錯誤；

答案選A。