Question

【題目】根據(jù) A-I 在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題。

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_____，只有負(fù)價而無正價的是_____，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是____；

（2）最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是_____，酸性最強(qiáng)的是_____，呈兩性的是_____；

（3）A 分別與 D、E、F、G、H 形成的化合物中，最穩(wěn)定的是_____；

（4）在 B、C、D、E、F、G、H 中，原子半徑最大的是_____；

（5）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外 M 電子層與 K 電子層上的電子數(shù)相等，甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是_______可以驗證該結(jié)論的實驗是_。

(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

Answer 1

【答案】Ne F F2 NaOH HClO4 Al(OH)3 HF Na 鎂 bc

【解析】

對照元素周期表，各元素分別為：A-H、B-Na、C-Al、D-C、E-N、F-P、G-F、H-Cl、I-Ne。

（1）根據(jù)元素的性質(zhì)回答；

（2）同周期各元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性回答；

（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；

（4）周期表中從上至下，從右至左，原子半徑增大；

（5）甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，則甲為Al，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等，則乙為Mg；

同周期自左而右元素金屬性減弱，可以根據(jù)金屬與水的反應(yīng)難易、劇烈程度或金屬和酸反應(yīng)置換出氫氣的難易或是最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱或金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來判斷．

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負(fù)價而無正價的是F，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2；

（2）同周期各元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，酸性增強(qiáng)，最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，酸性最強(qiáng)的是HClO4，呈兩性的是Al(OH)3；

（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，A 分別與 D、E、F、G、H 形成的化合物中，最穩(wěn)定的是HF；

（4）周期表中從上至下，從右至左，原子半徑增大，在 B、C、D、E、F、G、H 中，原子半徑最大的是Na；

（5）甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，則甲為Al，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等，則乙為Mg；甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是Mg可以驗證該結(jié)論的實驗是：

（a） 金屬在在空氣中放置已久，表面生成氧化物保護(hù)膜，阻止金屬與水反應(yīng)，不能比較金屬性強(qiáng)弱，故錯誤；

（b） 將除掉表面氧化膜的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈，則元素金屬性越強(qiáng)，故正確；

（c） 將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，比較堿性強(qiáng)弱，加入Mg粉的溶液呈淺紅色，而加入Al粉的無明顯現(xiàn)象，故正確；

（d） 二者都是金屬元素，不能比較氫化物的穩(wěn)定性判斷金屬性強(qiáng)弱，故錯誤，

故選bc。