20.稱取6.0g含H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解,配成250mL溶液.量取兩份此溶液各25mL,分別置于兩個錐形瓶中.
①第一份溶液中加入酚酞試液,滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色.該溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為0.005mol.
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時反應完全,判斷終點的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紫色.該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為0.004mol.
③原試樣中H2C2O4•2H2O的質(zhì)量分數(shù)為21%.

分析 ①溶液由無色變?yōu)闇\紅色,溶液中H2C2O4、KHC2O4完全反應,根據(jù)n=cV計算NaOH的物質(zhì)的量,結合反應本質(zhì)OH-+H+=H2O計算被中和的H+的物質(zhì)的量;
②溶液中H2C2O4、KHC2O4完全反應,滴加最后一滴高錳酸鉀,顏色不褪去,溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色,根據(jù)n=cV計算KMnO4的物質(zhì)的量,根據(jù)方程式5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O,計算還原劑H2C2O4、KHC2O4的總物質(zhì)的量;
③令H2C2O4、KHC2O4的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)①②中計算結果列方程計算,進而計算原樣品中各自質(zhì)量分數(shù).

解答 解:①溶液由無色變?yōu)闇\紅色,溶液中H2C2O4、KHC2O4完全反應,消耗NaOH的物質(zhì)的量=0.02L×0.25mol/L=0.005mol,結合反應本質(zhì)OH-+H+=H2O,可知被中和的H+的物質(zhì)的量=n(NaOH)=0.005mol,
故答案為:0.005;
②溶液中H2C2O4、KHC2O4完全反應,滴加最后一滴高錳酸鉀,顏色不褪去,溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色,消耗KMnO4的物質(zhì)的量=0.016L×0.1mol/L=0.0016mol,根據(jù)方程式5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O,可知還原劑H2C2O4、KHC2O4的總物質(zhì)的量=0.0016mol×$\frac{5}{2}$=0.004mol,
故答案為:溶液由無色變?yōu)闇\紫色;0.004;
③令25mL溶液中H2C2O4、KHC2O4的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則:
H2C2O4~2NaOH   KHC2O4~NaOH
xmol    2xmol   ymol   ymol
由題意可知:$\left\{\begin{array}{l}{2x+y=0.005}\\{x+y=0.004}\end{array}\right.$,
解得:x=0.001、y=0.003,
故原樣品中H2C2O4•2H2O的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{0.001mol×\frac{250mL}{25mL}×126g/mol}{6g}$×100%=21%,
故答案為:21%.

點評 本題主要考查氧化還原反應的計算、滴定原理應用,題目難度中等,明確實驗原理為解題關鍵,注意掌握中和滴定操作方法,試題側重考查學生的分析能力及化學實驗、化學計算能力.

練習冊系列答案
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10.下列說法正確的是( 。
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C.已知C(石墨,s)═C(金剛石,s)△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
D.由BaSO4(s)+4C(s)═4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ•mol-1①BaSO4(s)+2C(s)═2CO2(g)+BaS(s)△H2=+226.2kJ•mol-1②可得反應C(s)+CO2(g)═2CO(g) 的△H=+172.5kJ•mol-1

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11.某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按如圖所示裝置進行實驗.

請回答下列問題:
(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是分液漏斗、圓底燒瓶;
(2)反應后,裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是溶液褪色,反應的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;裝置C中的現(xiàn)象是溶液紫色褪去,表現(xiàn)了SO2的還原性;裝置D中現(xiàn)象是有黃色沉淀生成,表現(xiàn)了SO2的氧化性
(3)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象將試管E在酒精燈上加熱,溶液恢復紅色.
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8.312g石墨中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA.√ (判斷對錯)

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15.1mol Cl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA.× (判斷對錯)

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12.某化學課外小組為測定空氣中CO2的含量,進行了如下實驗:
(1)配制0.100 0mol•L-1和0.010 00mol•L-1的標準鹽酸.
(2)用0.100 0mol•L-1的標準鹽酸滴定未知濃度的Ba(OH)2溶液10.00mL,結果用去鹽酸19.60mL.
(3)用測定的Ba(OH)2溶液吸收定量空氣的CO2.取Ba(OH)2溶液10.00mL,放入100mL容量瓶里,加水至刻度線.取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi),并通入10L標準狀況下的空氣,振蕩,這時生成沉淀.
(4)過濾上述所得濁液.
(5)取濾液20.00mL,用0.010 00mol•L-1的鹽酸滴定,用去鹽酸34.80mL.請回答下列問題:
①配制標準鹽酸時,需用下列哪些儀器BDEFG;
A.托盤天平
B.容量瓶
C.酸式滴定管
D.量筒
E.燒杯
F.膠頭滴管
G.玻璃棒
②滴定操作中,左手控制活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化.
③Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度是0.0980 mol/L;
④過濾所得濁液的目的是分離出BaCO3,防止鹽酸與BaCO3反應;
⑤此空氣樣品中含CO2的體積分數(shù)為0.025%.

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9.下列說法正確的是( 。
A.反應A(g)?2B(g)△H,若正反應的活化能為Ea kJ•mol-1,逆反應的活化能為Eb kJ•mol-1,則△H=-(Ea-Eb)kJ•mol-1
B.某溫度下,氯化鈉在水中的溶解度是20g,則該溫度下的飽和氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%
C.將濃度為0.1 mol•L-1HF溶液加水不斷稀釋過程中,電離平衡常數(shù)Ka(HF)保持不變,$\frac{{c({F^-})}}{{c({H^+})}}$始終保持增大
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10.某有機物的分子式為C9H12,其屬于芳香烴的同分異構體有(不考慮立體異構)( 。
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