5．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是（　　）
A．飽和Na2SO4溶液可以使蛋白質(zhì)變性
B．大力推廣應(yīng)用“脫硫、脫硝”技術(shù)，可減少硫氧化物、氮氧化物對空氣的污染
C．從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)
D．鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕

分析 A．飽和Na2SO4溶液可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析；
B．硫氧化物和氮氧化物有毒，且導(dǎo)致環(huán)境污染；
C．水中的碘元素是化合態(tài)，從海帶提取碘單質(zhì)的過程，是把海水中的化合態(tài)的碘轉(zhuǎn)變成游離態(tài)的碘單質(zhì)；
D．在金屬活動性順序表中鋅比鐵活潑，所以破損后仍腐蝕的是鋅，保護(hù)的是鐵．

解答 解：A．飽和Na2SO4溶液可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，故A錯誤；
B．大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，可減少酸雨、光化學(xué)煙霧等污染，故B正確；
C．海水中的碘元素是化合態(tài)，從海帶提取碘單質(zhì)的過程，是把海水中的化合態(tài)的碘轉(zhuǎn)變成游離態(tài)的碘單質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．在金屬活動性順序表中鋅比鐵活潑，所以破損后仍腐蝕的是鋅，保護(hù)的是鐵，能用金屬活動性順序表解釋，故D正確；
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及蛋白質(zhì)的鹽析和變性、環(huán)境保護(hù)、氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，難度不大，注意蛋白質(zhì)鹽析和變性的條件．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖為元素周期表中短周期主族元素的一部分．下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．W的最高正價與最低負(fù)價的絕對值可能相等
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
D．Z的最高價氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（　　）
A．溶液是電中性的，膠體是帶電的
B．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體
C．葡萄糖注射液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，屬于膠體
D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA．× （判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．稱取6.0g含H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液．量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中．
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．該溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為0.005mol．
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時反應(yīng)完全，判斷終點的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紫色．該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為0.004mol．
③原試樣中H2C2O4•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下列各組物質(zhì)中都有一種在分類上與另外幾種不同，試分析每組物質(zhì)的特點，將不同于其他物質(zhì)的那種找出來（把化學(xué)式填在橫線上）．
（1）HCl、HNO3、H2SO4、HClO3：HCl
（2）BaSO4、NaCl、CaCO3、AgCl：NaCl
（3）KCl、NaNO3、H2SO4、H2O：H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．硫在空氣燃燒生成A，A溶于水得B，B與I2反應(yīng)得C和D，C與Na2S反應(yīng)得到含硫化合物E，據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出各物質(zhì)的分子式：BH2SO3，DHI．
（2）E與A、B、C中某種物質(zhì)反應(yīng)的方程式2H2S+SO2=3S+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）用過量銅片與0.2mol濃H2SO4共熱足夠長時間（只考慮銅與濃H2SO4反應(yīng)，忽略其他副反應(yīng)），甲認(rèn)為產(chǎn)生的SO2少于0.1mol，理由是由反應(yīng)Cu+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O知，當(dāng)0.2mol濃H2SO4全部反應(yīng)時才生成0.1molSO2，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃H2SO4變稀，不能與Cu反應(yīng)，故甲認(rèn)為少于0.1molSO2；；
而乙同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的SO2為0.1mol，理由是乙同學(xué)認(rèn)為稀H2SO4與銅反應(yīng)由于加熱時間足夠長，水比H2SO4易揮發(fā)，因此，H2SO4始終保持較高濃度，直至與銅完全反應(yīng)為止；．
（2）實驗證明銅不能在低溫下與O2反應(yīng)，也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4溶液的．銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為2Cu+2H2SO4（�。�+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
利用銅制備CuSO4的另一種方法可用化學(xué)方程式表示為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
以上兩種方法前（填“前”或“后”）者好，原因是兩種方法前者好因為不產(chǎn)生有污染的SO2氣體，且生成等量的CuSO4．耗H2SO4少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于焰色反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則原溶液中有Na+，無K+
B．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)
C．進(jìn)行鈉的焰色反應(yīng)實驗，可用到的實驗用品有：鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸
D．焰色反應(yīng)是某些金屬單質(zhì)具有的性質(zhì)

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