Question

10．下列說法正確的是（　�。�

• A． 若2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ•mol^-1，則H₂燃燒熱為241.8 kJ•mol^-1
• B． 在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.6 mol H₂SO₄的稀硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
• C． 已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
• D． 由BaSO₄（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ•mol^-1①BaSO₄（s）+2C（s）═2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ•mol^-1②可得反應(yīng)C（s）+CO₂（g）═2CO（g） 的△H=+172.5kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．燃燒熱是1mol的可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液體；
B．中和熱是指強酸與強堿的稀溶液完全中和生成1mol水時放出的熱量，堿不足量，放出的熱量按照堿來計算；
C．石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收能量，說明金剛石能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定；
D．利用蓋斯定律將$\frac{①-②}{2}$可得：C（s）+CO₂（g）═CO（g）；計算反應(yīng)熱．

解答 解：A．若2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ•mol^-1，由于燃燒熱是1mol的可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液體，所以H₂燃燒熱大于241.8 kJ/mol，故A錯誤；
B．在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.6 mol H₂SO₄的稀硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，由于堿不足量，放出的熱量按照堿來計算，放出的熱量仍然等于57.3 kJ，故B錯誤；
C．C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收能量，說明金剛石能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯誤；
D．已知：①BaSO₄（s）+4C（s）═4CO（s）+BaS（s）△H=+571.2KJ/mol，②BaSO₄（s）+2C（s）═2CO₂（s）+BaS（s）△H=+226.2KJ/mol，利用蓋斯定律將$\frac{①-②}{2}$可得：C（s）+CO₂（g）═CO（g）；△H=$\frac{571.2kJ/mol-226.2kJ/mol}{2}$=+172.5kJ/mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式及蓋斯定律的應(yīng)用，明確燃燒熱、中和熱、蓋斯定律的含義和構(gòu)建目標方程式的方法是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．