16．實驗室可以按如圖所示的裝置干燥、貯存氣體M，多余的氣體可用水吸收，則M是（　　）
A．氨氣B．一氧化碳C．二氧化氮D．氯化氫

分析 由裝置特點可知氣體的密度比空氣小，且該氣體極易溶于水，以此解答該題．

解答 解：A．堿石灰能干燥NH3，NH3在水中的溶解度很大，所以能用水吸收多余的NH3，須用倒扣的漏斗防倒吸，故A正確；
B．一氧化碳不溶于水，無需用放倒吸的方法吸收，故B錯誤；
C．二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，多余的氣體不能用水吸收，且NO2密度大于空氣的密度，采用集氣瓶收集時應(yīng)長進短出，故C錯誤；
D．氯化氫密度比空氣大，采用集氣瓶收集時應(yīng)長進短出，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查實驗裝置的選擇、氣體的性質(zhì)及收集、干燥方法，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力和實驗?zāi)芰�，題目難度中等，解答本題時既要考慮物質(zhì)的水溶性，又要考慮氣體的性質(zhì)及收集方法，明確常見氣體的性質(zhì)為解答關(guān)鍵．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在復雜的體系中，研究化學反應(yīng)的先后順序有利于解決問題，下列化學反應(yīng)先后順序判斷正確的是（　�。�
A．含有等物質(zhì)的量的AlO2-，OH-，CO32-的溶液中逐滴加入鹽酸：AlO2-，OH-，CO32-
B．含有等物質(zhì)的量的FeBr2和FeI2溶液中緩緩通入Cl2：I-，Br-，F(xiàn)e2+
C．在等物質(zhì)的量的Ba（OH）2和KOH溶液中緩緩通入CO2：KOH，Ba（OH）2，BaCO3
D．在含有等物質(zhì)的量的Fe3+、Ag+、Cu2+、H+、Fe2+的溶液中逐漸加入鋅粉：Ag+、Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．中國自古有“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說．雌黃As2S3和雄As4S4都是自然界中常見的砷化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥．
（1）．砷元素有+2、+3兩種常見價態(tài)．一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．

①Ⅰ中，氧化劑是As2S3．
②Ⅱ中，若1mol As4S4反應(yīng)，轉(zhuǎn)移28mol e-，寫出Ⅱ的化學方程式：As4S4+7O2 $\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$2As2O3+4SO2．
（2）Ⅲ中產(chǎn)物亞砷酸H3AsO3可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒物質(zhì)的量分
數(shù)與溶液的pH 關(guān)系如圖2所示．
①人體血液的pH在7.35～7.45之間，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是H3AsO3．
②下列說法不正確的是b（填字母序號）．
a．n（H3AsO3）：n（H2AsO3-）=1：1時，溶液顯堿性
b．pH=12時，溶液中：c（H2AsO3-）+2c（HAsO32-）+3c（AsO3-）+c（OH-）=c（OH+）
c．在K3AsO3溶液中，c（（AsO3-）＞c（HAsO32-）＞c（H2AsO3-）
③將KOH溶液滴人亞砷酸溶液，當pH調(diào)至11時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O．
（3）P和As屈于同主族元素，存在亞磷酸（H3PO3），該酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成 Na2HPO3．
①Na2HPO3為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”），推測Na2HPO3溶液PH＞7（填“＞”“＜”或“=”）．
②工業(yè)電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖3：
陰極的電極反應(yīng)式為，產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為HPO32-+2H+=H3PO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)實驗的設(shè)計、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（　�。�
A．加熱固體，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近，看顏色變化，用此法鑒別固體是否為銨鹽
B．用短膠頭滴管向FeSO4溶液滴加NaOH溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可長時間存在
C．將金屬鈉投入CuSO4溶液，可觀察到有紅色固體析出
D．向25mL沸騰的蒸餾水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液紅褐色，停止加熱，便得到Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．FeSO4溶液與稀硝酸反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
B．硫酸鋁溶液中加入足量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列除雜的方法中，正確的是（　　）
A．除去淀粉溶液中的NaCl：加入AgNO3溶液后，靜置過濾
B．除去乙烷中少量的乙烯：光照下通入Cl2，生成液態(tài)CH2Cl-CH2Cl，氣液分離
C．除去CO2中少量的乙烯：通過酸性KMnO4溶液
D．除去乙酸乙酯中的乙酸：用NaOH溶液中和，然后蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第ⅤA族，甲與丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則（　�。�
A．原子半徑：�。颈疽�
B．單質(zhì)的還原性：丁＞丙
C．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物
D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
（1）準確稱取4.1g燒堿樣品．
（2）將樣品配成250mL待測液，需要的儀器除了小燒杯、玻璃棒、量筒還需要250 mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）取10.00mL待測液，用堿式滴定管 量�。�
（4）用0.2010mol•L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，甲基橙做指示劑，滴定時左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，至出現(xiàn)溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復的現(xiàn)象時即到達滴定終點．
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的純度：98.05%．（保留四位有效數(shù)字）
滴定次數(shù)待測液體積
（mL）		標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.000.1022.10
第三次10.004.0024.10
（6）以下操作會造成測量結(jié)果偏高的是②④
①用蒸餾水沖洗錐形瓶；
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外；
③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視；
④裝標準液之前，沒有用標準液潤洗滴定管．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某粗鹽主要成分為氯化鈉，雜質(zhì)為不溶性泥沙和Mg2+、Ca2+和SO42-．某�；瘜W興趣小組欲探究食鹽的精制過程，以該粗鹽為原料，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽固體：
①、過濾  ②、蒸發(fā) ③、加入稍過量的Na2CO3溶液 ④、滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生
⑤、溶解  ⑥、加入稍過量的NaOH溶液 ⑦、加入稍過量的BaCl2溶液．
（1）第⑤中用到的儀器有：燒杯和玻璃棒
（2）第①步操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3；
洗滌沉淀的正確方法是沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，讓水自然流下，重復操作2-3次．
（3）正確的操作順序是⑤⑥⑦③①④②或⑤⑦⑥③①④②；
（4）寫出第④步中涉及到的兩個化學反應(yīng)方程式是：Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑、NaOH+HCl=NaCl+H2O．

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