Question

6．在復(fù)雜的體系中，研究化學(xué)反應(yīng)的先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（　　）

• A． 含有等物質(zhì)的量的AlO₂^-，OH^-，CO₃^2-的溶液中逐滴加入鹽酸：AlO₂^-，OH^-，CO₃^2-
• B． 含有等物質(zhì)的量的FeBr₂和FeI₂溶液中緩緩?fù)ㄈ隒l₂：I^-，Br^-，F(xiàn)e²⁺
• C． 在等物質(zhì)的量的Ba（OH）₂和KOH溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O₂：KOH，Ba（OH）₂，BaCO₃
• D． 在含有等物質(zhì)的量的Fe³⁺、Ag⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺的溶液中逐漸加入鋅粉：Ag⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺

Answer 1

分析 A．鹽酸先和氫氧根離子反應(yīng)；
B．還原性越強的微粒越先反應(yīng)；
C．先發(fā)生鋇離子與CO₂反應(yīng)再發(fā)生OH^-與CO₂反應(yīng)；
D．氧化性越強的微粒越先反應(yīng)．

解答 解：A．含等物質(zhì)的量的AlO₂^-、OH^-、CO₃^2-的溶液中，逐滴加入鹽酸，反應(yīng)的先后OH^-、AlO₂^-、CO₃^2-、Al（OH）₃，故A錯誤；
B．含等物質(zhì)的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中緩慢通入Cl₂，離子的還原性強弱順序是I^-、Fe²⁺、Br^-，所以反應(yīng)的先后為I^-、Fe²⁺、Br^-，故B錯誤；
C．含等物質(zhì)的量的Ba（OH）₂、KOH的溶液中通入CO₂，先后順序為Ba（OH）₂、KOH、BaCO₃，故C錯誤；
D．氧化性由大到小的順序為Ag⁺＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺，含有等物質(zhì)的量的Fe³⁺、Ag⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺的溶液中逐漸加入鋅粉，離子反應(yīng)的先后順序為：Ag⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握氧化還原反應(yīng)的先后順序、中和反應(yīng)的先后順序為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．