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9．目前用乙烯制乙醛的過程分三步進行：
①CH2=CH2+PbCl2+H2O→CH3CHO+2HCl+Pb；
②Pb+2CuCl2→PbCl2+2CuCl2；
③2CuCl2+$\frac{1}{2}$O2+2HCl→2CuCl2+H2O．
下列敘述中正確的是（　�。�
A．CH2=CH2是還原劑，PbCl2是氧化劑B．CuCl2是還原劑，O2是氧化劑
C．乙烯是還原劑，O2是氧化劑D．PbCl2和CuCl2都是氧化劑

分析 在氧化還原反應中，得電子化合價降低的物質作氧化劑，失電子化合價升高的物質作還原劑，據(jù)此分析解答．

解答 解：①CH2=CH2+PdCl2+H2O→CH3CHO+2HCl+Pd
②Pd+2CuCl2=PdCl2+2CuCl的反應中
③2CuCl+1/2O2+2HCl=2CuCl2+H2O
將方程式①+②+③得CH2=CH2+$\frac{1}{2}$O2=CH3CHO，該反應中氧氣是氧化劑，乙烯是還原劑；
A．乙烯是還原劑，PdCl2是催化劑，故A錯誤；
B．氯化亞銅催化劑，氧氣是氧化劑，故B錯誤；
C．乙烯是還原劑，氧氣是氧化劑，故C正確；
D．PdCl2和CuCl都是催化劑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了氧化還原反應中還原劑、還原劑的判斷，難度不大，明確元素的化合價是解本題的關鍵，注意PdCl2和CuCl都是催化劑，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）西班牙的瑞奧汀托河是一條酸河，河水中含有硫酸亞鐵和硫酸．經調查發(fā)現(xiàn)，這是由于上游河床含有黃鐵礦（FeS2，鐵為+2價），在水中氧的作用下，發(fā)生了反應：2FeS2+7O2+2H2O═2FeSO4+2H2SO4．反應中FeS2是還原劑，氧化產物是FeSO4、H2SO4，當有1molFeS完全反應時，轉移的電子數(shù)14mol．
（2）某同學打算用稀硫酸與金屬鋅反應制備標準狀況下的氫氣224ml，為防止硫酸過量而造成浪費，實驗中應需要硫酸0.01mol．實驗室現(xiàn)有一瓶稀硫酸如圖A所示，B為空瓶，若利用A瓶中的稀硫酸配制B瓶上標簽所示稀硫酸200ml，需要準備的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和200mL容量瓶，所需A瓶中稀硫酸的體積100.0mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種應用非常廣泛的高效漂白劑和氧化劑．某化學興趣小組同學利用課余時間展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究．
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體
已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時析出晶體的是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．Ba（ClO2）2可溶于水．利用下圖所示裝置進行實驗．

（1）裝置①的作用是吸收多余的ClO2氣體，防止污染環(huán)境裝置③的作用是防止倒吸．
（2）裝置②中產生ClO2的化學方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（濃）═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．
（3）從裝置④反應后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．
（4）設計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質Na2SO4，操作與現(xiàn)象是：取少量晶體溶于蒸餾水，滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有Na2SO4，若無白色沉淀出現(xiàn)，則不含Na2SO4．
實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度．
設計如下實驗方案，并進行實驗：
①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）．將所得混合液配成100mL待測溶液．
②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點．重復2次，測得消耗標準溶液的體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
（5）滴定中使用的指示劑是淀粉溶液，達到滴定終點時的現(xiàn)象為溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘不變色．
（6）樣品中NaClO2的質量分數(shù)為$\frac{9.05cv}{m}%$（用含m、c、V的代數(shù)式表示，式量：NaClO2  90.5）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某同學用下圖所示裝置（Ⅰ）制取溴苯和溴乙烷．已知溴乙烷為無色液體，難溶于水，沸點38.4℃，熔點-119℃，密度為1.46g•cm-3．

主要實驗步驟如下：
①檢查氣密性后，向燒瓶中加入一定量苯和液溴　
②向錐形瓶中加入乙醇和濃硫酸的混合液至恰好沒過進氣導管口　
③將A裝置中純鐵絲小心往下插入混合液中
④點燃B裝置中酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10min．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）導管a的作用是導氣、冷凝．
（2）C裝置中U形管內用蒸餾水封住管底的作用是溶解HBr，防止HBr及產物逸出．
（3）反應完畢后，U形管內的現(xiàn)象是液體分層，下層為無色油狀液體；
分離出溴乙烷時所用最主要儀器的名稱是分液漏斗（只填一種）．
（4）為證明溴和苯的上述反應是取代反應而不是加成反應，該同學用裝置（Ⅱ）代替B、C直接與A相連重新反應．
①裝置（Ⅱ）的錐形瓶中，小試管內的液體是什么及其作用是？苯吸收揮發(fā)出的Br2蒸氣，水吸收HBr氣體；
②反應后，向錐形瓶中滴加AgNO3（填化學式）溶液，現(xiàn)象是生成淡黃色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法錯誤的是（　�。�
A．反應產物的總焓與反應物的總焓之差，稱為反應焓變
B．反應產物的總焓小于反應物的總焓，該反應為放熱反應
C．同一反應在不同溫度下進行，其焓變是相同的
D．已知2NO2（g）═N2O4（g）△H1，N2O4（g）═2NO2（g）△H2，則△H1=-△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知X、Y、Z、M、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增；X、Y、M三種元素組成的一種化合物A是新裝修居室中常含有的一種有害氣體．Q4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、M、Q用所對應的元素符號表示）
（1）元素周期表中Z元素位于第二周期VA族，Q的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d24s2．與YZM-互為等電子體的分子的化學式為CO2（寫1種即可）．
（2）下列敘述正確的是ad．（填字母）
a．A與X2M間能形成氫鍵
b．A和YM2分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．ZX3是含有極性鍵的非極性分子
d．YM2晶體的熔點、沸點比二氧化硅晶體的低
（3）納米QM2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如下：

化合物甲的分子中采取sp2雜化的碳原子個數(shù)為7，化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．
（4）Z與Q形成的一種離子化合物晶體的晶胞如圖所示，則該晶體的化學式為TiC，若該晶體的密度為ρg•cm-3，則晶胞中Z、Q之間的最短距離為$\frac{1}{2}$×$\root{3}{\frac{4m}{ρ{N}_{A}}}$cm．（NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，M為該物質的摩爾質量，只列算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力
B．在化合物Na2O2中，陰、陽離子的個數(shù)比為1：1
C．在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間存在共價鍵
D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某烴的分子式為C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且可以被酸性KMnO4溶液氧化生成苯甲酸，則此烴的結構共有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．固體X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAlO2中的一種或幾種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行下列實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下：

根據(jù)上述實驗，下列說法正確的是（　�。�
A．氣體1可能為SO2和CO2的混合物
B．沉淀3可能為Al（OH）3
C．沉淀4可能為BaCO3、BaSO3或二者混合物
D．固體粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO2

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