在一定體積的密閉容器中進行某化學(xué)反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達式為K=。

化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中 c(CO)不變

C．υ正(H2)＝υ逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為

℃。

（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于體積為1L的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡后測得CO2為0.5mol，再通入4mol水蒸氣，達到新的平衡后CO2的物質(zhì)的量等于__________mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．用MgCl2·6H2O制取無水MgCl2時需在HCl氣流中進行

B．高錳酸鉀溶液可用堿式滴定管盛裝

C．Al Cl3溶液蒸干可得到Al Cl3固體

D．碳酸鈉溶液的試劑瓶不能是玻璃瓶，可以用玻璃塞

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省三門峽市高三上學(xué)期第二次精英對抗賽化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是

A、鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其生腐蝕

B、反應(yīng)SO2(g)+2H2S(g)=3S(S)+2H2O(l)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0

C、0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液的pH和溶液中水的電離程度均增大

D、常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得溶液pH＜7，存在KW/c(H+)＞1.0×10-7 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

高鐵酸鉀是一種重要的綠色凈水劑，具有凈水和消毒雙重功能。某課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下方案制備高鐵酸鉀：

（1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為________，推測它具有的化學(xué)性質(zhì)是__________________。

（2） 已知Fe2O3與KNO3和KOH的混合物加熱共融也可制得高鐵酸鉀。完成并配平下列化學(xué)方程式：

（3）將KOH加入含Na2FeO4的溶液中攪拌半小時，靜置，過濾粗產(chǎn)品，該過程發(fā)生的反應(yīng)為2KOH＋Na2FeO4===K2FeO4＋2NaOH，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理，高鐵酸鈉的溶解度________(填“大于”、“小于”或“等于”)高鐵酸鉀的溶解度。

（4）為測定含鐵溶液中鐵元素的總含量，實驗操作：

①準(zhǔn)確量取20.00mL含鐵溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，待充分反應(yīng)后，加熱除去過量H2O2；

②加入過量KI充分反應(yīng)后,再用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 ml。已知：

①寫出滴定選用的指示劑 ,滴定終點觀察到的現(xiàn)象 。

②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為 g·L-1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會 (填“偏高” “偏低” “不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣東省等三校高三上學(xué)期12月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

減少污染、保護環(huán)境是全世界最熱門的課題。

I．CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，△H1

（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H-H

C-O

C O

H-O

C-H

E/(kJ·mol-1)

436

343

876

465

413

由此計算△H1= 。

（2）圖1中能正確反映反應(yīng)①平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線為 (填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是 。

（3）在密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2。

①P1 P2(填“大于”或“小于”)，其判斷理由是 。

②M、N、Q三點平均速率ν(M)、ν(N)、ν(Q)大小關(guān)系為 。

③M、N、Q三點平衡常數(shù)KM、KN、KQ大小關(guān)系為 。

II．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。已知：氣體分壓(P分)= 氣體總壓(P總)× 體積分?jǐn)?shù)。

完成下列填空：

①650℃時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為 。

②T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡 (填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)

③925℃時，P總=1/96MPa，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP= 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺

B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

C．實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測得其pH<5

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省洛陽市高三上學(xué)期12月統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，16 g O2和32g O3的混合物中，含有O原子數(shù)目為3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物中，含有離子總數(shù)為7NA

C．1 mol NaBH4中離子鍵的數(shù)目為2NA

D．在K35ClO3+6H37Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71 g Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省北校高三上學(xué)期第二次單元測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向某恒容密閉容器中充入一定量C02和H2，發(fā)生反應(yīng)： 測得平衡體系中C02的百分含量(C02％)與反應(yīng)溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列物理量 中，a點大于b點的是

①：正反應(yīng)速率 ②逆反應(yīng)速率 ③HCOOH(g)的濃度 ④對應(yīng)溫度時的平衡常數(shù)

A． ①② B．①③ C．②④ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆陜西省高三上學(xué)期第四次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近溶液呈紅色。請回答：

（1）B極是電源的 極。C電極上的電極反應(yīng)式： 。

（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 。

（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是 (填“鍍層金屬”或“鍍件”)，電鍍液是 溶液。當(dāng)乙中溶液的pH=13時(此時乙溶液體積為500 mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為 。

（4）丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明 ，在電場作用下向Y極移動。

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