高鐵酸鉀是一種重要的綠色凈水劑，具有凈水和消毒雙重功能。某課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下方案制備高鐵酸鉀：

（1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為________，推測它具有的化學(xué)性質(zhì)是__________________。

（2） 已知Fe2O3與KNO3和KOH的混合物加熱共融也可制得高鐵酸鉀。完成并配平下列化學(xué)方程式：

（3）將KOH加入含Na2FeO4的溶液中攪拌半小時，靜置，過濾粗產(chǎn)品，該過程發(fā)生的反應(yīng)為2KOH＋Na2FeO4===K2FeO4＋2NaOH，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理，高鐵酸鈉的溶解度________(填“大于”、“小于”或“等于”)高鐵酸鉀的溶解度。

（4）為測定含鐵溶液中鐵元素的總含量，實驗操作：

①準(zhǔn)確量取20.00mL含鐵溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，待充分反應(yīng)后，加熱除去過量H2O2；

②加入過量KI充分反應(yīng)后,再用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 ml。已知：

①寫出滴定選用的指示劑 ,滴定終點觀察到的現(xiàn)象 。

②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為 g·L-1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會 (填“偏高” “偏低” “不變”）。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液呈堿性，下列關(guān)系式中不正確的是

A. c(HCN) ＞c(CN—) B. c(Na+)＞c(CN—)

C. c(HCN)－c(CN—)＝c(OH—) D. c(HCN)＋c(CN—)＝0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省三門峽市高三上學(xué)期第二次精英對抗賽化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5·H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7·10H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：

回答下列有關(guān)問題：

（1）硼砂中B的化合價為 ，將硼砂溶于熱水后，常用稀H2SO4調(diào)pH＝2～3制取H3BO3，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是 。若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應(yīng)式為 。

（3）鎂－H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)原理為 Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O， 則正極反應(yīng)式為 。常溫下，若起始電解質(zhì)溶液pH＝1，則pH＝2時，溶液中Mg2＋濃度為______。當(dāng)溶液pH＝6時， (填“有”或“沒有”)Mg(OH)2沉淀析出(已知Ksp[Mg(OH)2]＝5．6×10－12)。

（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼�，F(xiàn)將0．020 g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液18．00 mL。該粗硼樣品的純度為____(提示：I2＋2S2O===2I－＋S4O)(結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省郴州市高三上學(xué)期12月教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼( N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是

A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極

B．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH- - 4e-=N2+ 4H2O

C．該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

D．該燃料電池持續(xù)放電時．K+從負(fù)極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省高一上第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．Na2SO3溶液在空氣中變質(zhì) B工業(yè)上煉鐵

C．二氧化硫的漂白原理 D．將氯氣通入冷的消石灰濁液中

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述不正確的是

A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

B．與生鐵相比純鐵更容易被腐蝕

C．金屬的吸氧腐蝕和析氫腐蝕都屬于電化學(xué)腐蝕

D．金屬腐蝕的本質(zhì)是M - ne‑ ＝ Mn+

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。

化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中 c(CO)不變

C．υ正(H2)＝υ逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為

℃。

（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于體積為1L的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡后測得CO2為0.5mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后CO2的物質(zhì)的量等于__________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省三門峽市高三上學(xué)期第二次精英對抗賽化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是

A、在含有等物質(zhì)的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液:H+、AI3+、AI (OH )3，

B、在含有等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I一、Br一、Fe2+

C、在含有等物質(zhì)的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2S

D、在含有等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入鐵粉：Cu2+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山西省高三上學(xué)期11月半月考試化學(xué)試卷 （解析版） 題型：選擇題

在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

2MnO4－＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判斷正確的是

A．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

B．O2是還原產(chǎn)物，Mn2＋是氧化產(chǎn)物

C．通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生22.4 L O2時反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e－

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