向某恒容密閉容器中充入一定量C02和H2，發(fā)生反應(yīng)： 測(cè)得平衡體系中C02的百分含量(C02％)與反應(yīng)溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列物理量 中，a點(diǎn)大于b點(diǎn)的是

①：正反應(yīng)速率 ②逆反應(yīng)速率 ③HCOOH(g)的濃度 ④對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的平衡常數(shù)

A． ①② B．①③ C．②④ D．③④

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河南省三門峽市高三上學(xué)期第二次精英對(duì)抗賽化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5·H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7·10H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：

回答下列有關(guān)問題：

（1）硼砂中B的化合價(jià)為 ，將硼砂溶于熱水后，常用稀H2SO4調(diào)pH＝2～3制取H3BO3，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是 。若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應(yīng)式為 。

（3）鎂－H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)原理為 Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O， 則正極反應(yīng)式為 。常溫下，若起始電解質(zhì)溶液pH＝1，則pH＝2時(shí)，溶液中Mg2＋濃度為______。當(dāng)溶液pH＝6時(shí)， (填“有”或“沒有”)Mg(OH)2沉淀析出(已知Ksp[Mg(OH)2]＝5．6×10－12)。

（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼�，F(xiàn)將0．020 g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液18．00 mL。該粗硼樣品的純度為____(提示：I2＋2S2O===2I－＋S4O)(結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北省高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。

化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。

A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中 c(CO)不變

C．υ正(H2)＝υ逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為

℃。

（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于體積為1L的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡后測(cè)得CO2為0.5mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后CO2的物質(zhì)的量等于__________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河南省三門峽市高三上學(xué)期第二次精英對(duì)抗賽化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是

A、在含有等物質(zhì)的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液:H+、AI3+、AI (OH )3，

B、在含有等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I一、Br一、Fe2+

C、在含有等物質(zhì)的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2S

D、在含有等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入鐵粉：Cu2+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省北校高三上學(xué)期第二次單元測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中有一項(xiàng)重要檢測(cè)指標(biāo)是SO2的含量，結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問題。工業(yè)制硫酸的過程中，SO2催化氧化的原理：

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0

（1）某溫度下，測(cè)得SO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)( p )的關(guān)系如上圖所示。a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K(a) K(b) (填“>”“<”或“=”，下同)SO3濃度c(a) c(b) c點(diǎn)，反應(yīng)速率υ(正) υ(逆)。

（2）將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行，反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

4

2

x

0.8

2

T2

4

2

0.4

y

實(shí)驗(yàn)1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，用去時(shí)間t 分鐘，則υ(SO2)表示的反應(yīng)速率為 ，溫度T1大于T2的理由是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省北校高三上學(xué)期第二次單元測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

無(wú)水氯化鋁是一種重要的催化劑，工業(yè)上由Al2O3制備無(wú)水氯化鋁的反應(yīng)為：2Al2O3（s）+6Cl2（g）4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析錯(cuò)誤的是

A． 增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率可能加快

B． 加入碳粉，平衡向右移動(dòng)，原因是碳與O2反應(yīng)，降低了生成物的濃度且放出熱量

C． 電解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到單質(zhì)鋁

D． 將AlCl3•6H2O在氯化氫氣流中加熱，也可制得無(wú)水氯化鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省北校高三上學(xué)期第二次單元測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項(xiàng)操作中，能發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是

①向BaCl2溶液中通入過量的SO2

②向Fe（OH）3膠體中逐滴滴入過量稀H2SO4

③向Na[Al（OH）4]溶液中逐滴加入過量的AlCl3溶液

④向澄清石灰水中通入過量的SO2

⑤向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2

⑥向AgNO3溶液中逐滴加入過量的氨水．

A．②④⑥ B．①②④ C．①③⑤⑥ D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山西省高三上學(xué)期11月半月考試化學(xué)試卷 （解析版） 題型：選擇題

在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

2MnO4－＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判斷正確的是

A．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

B．O2是還原產(chǎn)物，Mn2＋是氧化產(chǎn)物

C．通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生22.4 L O2時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆陜西省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選項(xiàng)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3與AgCl的濁液

Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

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