12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，m是W的單質(zhì)，r是X的單質(zhì)，s是Y的單質(zhì)，n、p及q是這些元素組成的二元化合物；t由其中的三種元素組成，其水溶液呈堿性；p是淡黃色固體，q是一種耐高溫材料，它們的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Y、Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
B．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
C．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
D．Y與Z兩種元素形成的化合物一定只含離子鍵

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，m是W的單質(zhì)，r是X的單質(zhì)，s是Y的單質(zhì)，n、p及q是這些元素組成的二元化合物；t由其中的三種元素組成，其水溶液呈堿性；p是淡黃色固體，q是一種耐高溫材料，結(jié)合圖轉(zhuǎn)化可知，p為Na2O2，n為CO2，t為Na2CO3，s為O2，m為Mg，q為MgO，r為C，則元素X為C、Y為O、Z為Na，W為Mg，然后結(jié)合元素周期律來(lái)解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，m是W的單質(zhì)，r是X的單質(zhì)，s是Y的單質(zhì)，n、p及q是這些元素組成的二元化合物；t由其中的三種元素組成，其水溶液呈堿性；p是淡黃色固體，q是一種耐高溫材料，結(jié)合圖轉(zhuǎn)化可知，p為Na2O2，n為CO2，t為Na2CO3，s為O2，m為Mg，q為MgO，r為C，則元素X為C、Y為O、Z為Na，W為Mg，
A．Y、Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，均為10電子結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．電子層越多，原子半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑：r（Y）＜r（X）＜r（W）＜r（Z），故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性Y＞X，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y，故C錯(cuò)誤；
D．Y與Z兩種元素形成的化合物為Na2O，含離子鍵，若為Na2O2時(shí)含離子鍵和共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中轉(zhuǎn)化反應(yīng)及p為過(guò)氧化鈉為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)及元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖所示，A處通入干燥的Cl2，打開(kāi)B閥后，C處的紅布條逐漸褪色，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象，則D瓶中裝的是（　�。�
A．濃硫酸B．NaOH溶液C．濃鹽酸D．飽和NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．實(shí)驗(yàn)：用脫脂棉包住0.2g Na2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在脫脂棉上滴加幾滴水；可以觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)．此實(shí)驗(yàn)的分析正確的是（　�。�
A．Na2O2在反應(yīng)中只作氧化劑
B．由于Na2O2與H2O反應(yīng)放出熱量和氧氣，所以脫脂棉劇烈燃燒
C．Na2O2與H2O反應(yīng)中有氫氧化鈉生成，Na2O2是典型的堿性氧化性
D．Na2O2與H2O反應(yīng)中有氧氣生成，可用于防毒面具上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．鎂鋁合金5.1g溶于300mL 2mol•L-1的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為5.6L．向反應(yīng)后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為（　�。�
A．5.1 gB．10.2 gC．13.6 gD．15.3 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L Cl2通入500mL某濃度的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，測(cè)得溶液中的含氯微粒有Cl-、ClO-、ClO3-三種，且c（ClO-）=c（ClO3-）．
（1）用1個(gè)化學(xué)方程式表示出上述反應(yīng)：4Cl2+8OH-=ClO-+ClO3-+6Cl-+4H2O，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1．
（2）所用NaOH溶液的濃度為6mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．0.154mol/L的NaCl溶液的滲透液濃度（mmol/L表示）為（　　）
A．0.308B．308C．154D．0.154

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液．（已知：NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O）

如果此方案正確，那么：
（1）操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是引入硝酸根雜質(zhì)離子．
（2）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO${\;}_{4}^{2-}$已除盡，方法是取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無(wú)沉淀出現(xiàn)則說(shuō)明SO42-已除盡，反之則有．
（3）操作③的目的是除去過(guò)量的Ba2+，為什么不先過(guò)濾后加碳酸鈉溶液？理由是減少一次過(guò)濾操作．
（4）操作④的目的是除去濾液中多余的氯化氫．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見(jiàn)物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化．制備三氯化鉻的流程如圖所示：

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡(jiǎn)單方法判斷其已洗滌干凈？最后一次洗滌的流出液呈無(wú)色．
（2）已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是水浴加熱（并用溫度計(jì)指示溫度）．
（3）用右圖裝置制備CrCl3時(shí)，反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2，則向三頸燒瓶中通入N2的作用：
①趕盡反應(yīng)裝置中的氧氣；
②鼓氣使反應(yīng)物進(jìn)入管式爐中進(jìn)行反應(yīng)．
（4）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：稱取樣品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸騰后加入1g Na2O2，充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋，然后加入過(guò)量2mol•L-1H2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)鉻以Cr2O72-存在，再加入1.1g KI，加塞搖勻，充分反應(yīng)后鉻完全以Cr3+存在，于暗處?kù)o置5min后，加入1mL指示劑，用0.0250mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液21.00mL．（已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
①滴定實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為淀粉，判定終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴滴入時(shí)，藍(lán)色恰好完全褪去，
且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果_偏低（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．
②加入Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是除去其中溶解的氧氣，防止氧氣將I-氧化，產(chǎn)生偏高的誤差．
③加入KI時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O．
④樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.5%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．往有機(jī)聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴(kuò)大其應(yīng)用范圍．Mg（OH）2是一種常用的阻燃劑，生產(chǎn)工藝如圖：

完成下列填空：
（1）精制鹵水中MgCl2的與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂[Mg（OH）2-xClx•mH2O]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MgCl2+（2-x）Ca（OH）2+2mH2O=2[Mg（OH）2-xClx•mH2O]+（2-x）CaCl2．
（2）合成反應(yīng)后，繼續(xù)在393K～523K下水熱處理8h，發(fā)生反應(yīng)：
Mg（OH）2-xClx•mH2O→（1$\frac{x}{2}$）　Mg（OH）2+$\frac{x}{2}$MgCl2+mH2O
水熱處理后，進(jìn)行過(guò)濾、水洗．水洗的目的是除去附著在Mg（OH）2表面的可溶性物質(zhì)MgCl2、CaCl2、Ca（OH）2等．
（3）阻燃型 Mg（OH）2具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點(diǎn)．上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是水熱處理、表面處理．
（4）已知熱化學(xué)方程式：Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（g）△H=+81.5kJ•mol-1
Al（OH）3（s）═$\frac{1}{2}$Al2O3（s）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H=+87.7kJ•mol-1
Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是Mg（OH）2和Al（OH）3受熱分解時(shí)吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降；同時(shí)生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO、Al2O3覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳．
等質(zhì)量 Mg（OH）2和Al（OH）3 相比，阻燃效果較好的是Mg（OH）2，原因是Mg（OH）2的吸熱效率為$\frac{81.5KJ/mol}{58g/mol}$=1.41kJ•g-1，Al（OH）3的吸熱效率為$\frac{87.7KJ/mol}{78g/mol}$=1.12kJ•g-1，等質(zhì)量的Mg（OH）2比Al（OH）3吸熱多．
（5）該工業(yè)生產(chǎn)的原料還可以用來(lái)提取金屬鎂．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)提取金屬鎂的工藝流程（框內(nèi)寫(xiě)產(chǎn)物名稱，箭頭上標(biāo)明轉(zhuǎn)化條件）：

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