Question

7．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L Cl₂通入500mL某濃度的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，測得溶液中的含氯微粒有Cl^-、ClO^-、ClO₃^-三種，且c（ClO^-）=c（ClO₃^-）．
（1）用1個化學(xué)方程式表示出上述反應(yīng)：4Cl₂+8OH^-=ClO^-+ClO₃^-+6Cl^-+4H₂O，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1．
（2）所用NaOH溶液的濃度為6mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）設(shè)ClO^-與ClO₃^-的物質(zhì)的量為1mol、1mol，此時失去的電子的物質(zhì)的量為6mol，根據(jù)得失電子數(shù)相等，生成的Cl^-為6mol，那么被還原的氯元素為6mol，據(jù)此書寫方程式，根據(jù)化合價的升降計算反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比；
（2）根據(jù)公式c=$\frac{n}{V}$來計算即可．

解答 解：（1）設(shè)ClO^-與ClO₃^-的物質(zhì)的量為1mol、1mol，此時失去的電子的物質(zhì)的量為6mol，根據(jù)得失電子數(shù)相等，生成的Cl^-為6mol，那么被還原的氯元素為6mol，根據(jù)電荷守恒得到反應(yīng)為：4Cl₂+8OH^-=ClO^-+ClO₃^-+6Cl^-+4H₂O，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3：1，故答案為：4Cl₂+8OH^-=ClO^-+ClO₃^-+6Cl^-+4H₂O；3：1；
（2）根據(jù)反應(yīng)：4Cl₂+8OH^-=ClO^-+ClO₃^-+6Cl^-+4H₂O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L Cl₂的物質(zhì)的量是1.5mol，消耗氫氧化鈉是3mol，所用NaOH溶液的濃度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{3mol}{0.5L}$=6mol/L，故答案為：6．

點評 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計算以及方程式的書寫和物質(zhì)的量濃度的計算知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．