17．0.154mol/L的NaCl溶液的滲透液濃度（mmol/L表示）為（　�。�
A．0.308B．308C．154D．0.154

分析 0.154mol/L的NaCl溶液的滲透液濃度用mmol/L表示，1mol=1000mmol

解答 解：0.154mol/L的NaCl溶液的滲透液濃度用mmol/L表示，1mol=1000mmol，0.154mol/L的NaCl溶液的滲透液濃度（mmol/L表示）為154mmol/L，故選C．

點評 本題考查了濃度單位換算，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖為空氣成分示意圖（按體積計算），其中“a”代表的是（　�。�
A．氧氣B．氮氣C．二氧化碳D．稀有氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．反應(yīng)4A（s）+3B（g）═2C（g）+xD（g），經(jīng)2min后B的濃度減少了1.2mol/L，下列反應(yīng)速率的表示正確的是（　�。�
A．用A表示的反應(yīng)速率是0.8mol/（L•min）
B．2min末時的反應(yīng)速率，用B表示為0.6mol/（L•min）
C．用C表示的反應(yīng)速率是0.4mol/（L•min）
D．若用D表示反應(yīng)速率是0.8mol/（L•min），則x=2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．SO2是常見的大氣污染物，燃煤是產(chǎn)生SO2的主要原因．工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放．

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過程中產(chǎn)生的S02轉(zhuǎn)化成硫酸鈣．該反應(yīng)的總化學(xué)方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液．
①分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，當(dāng)生成等物質(zhì)的量NaHSO3時，兩種吸收液體積比V（Na2SO3）：V（NaOH）=1：2
②NaOH溶液吸收了足量的：SO2后會失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)后過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式是Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O．
（3）甲同學(xué)認(rèn)為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．為此甲同學(xué)設(shè)計如下實驗（夾持裝置和加熱裝置略如圖1，氣密性已檢驗）．反應(yīng)開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成；B中有白色沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液．
乙同學(xué)認(rèn)為B中的白色沉淀是BaSO4，產(chǎn)生BaSO4的原因是：
①A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，進入B中與BaCI2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀．
②為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同學(xué)對甲同學(xué)的實驗裝置做了如下改動并實驗（夾持裝置和加熱裝置略如圖2，氣密性已檢驗）：
反應(yīng)開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見其它現(xiàn)象；D中紅色褪去．
③試管B中試劑是飽和NaHSO3溶液；滴加濃硫酸之前的操作是打開彈簧夾，通入N2，一段時間后關(guān)閉彈簧夾
④通過甲、乙兩位同學(xué)的實驗，得出的結(jié)論是SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，m是W的單質(zhì)，r是X的單質(zhì)，s是Y的單質(zhì)，n、p及q是這些元素組成的二元化合物；t由其中的三種元素組成，其水溶液呈堿性；p是淡黃色固體，q是一種耐高溫材料，它們的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．Y、Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
B．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
D．Y與Z兩種元素形成的化合物一定只含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．a(chǎn)、b、c三種元素的原子序數(shù)均小于18，其離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，原子半徑a＞c，離子半徑b＞a，b和c能形成離子化合物，由此可判斷三種元素原子序數(shù)的關(guān)系為（　�。�
A．b＞a＞cB．a＞c＞bC．c＞a＞bD．c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．中國沿海某城市采用反滲透法將海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液繼續(xù)加工獲得其他產(chǎn)品．母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+、Ca2+、SO42-、Br-等離子．某實驗小組同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)流程，進行如下實驗．

（1）海水淡化的方法還有蒸餾法（或電滲析法、離子交換法）（寫出一種）．
（2）Ⅰ中，電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè)，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（3）Cl2和Br2均為雙原子分子，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：氯、溴元素位于同一主族，最外層均為7e-，兩個原子各提供1e-，形成共用電子對，兩個原子都形成了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（4）Ⅲ中，加入適量CaCl2固體的目的是除去SO42-．
（5）寫出IV中反應(yīng)的離子方程式Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．亞氯酸鈉（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O；
②Ksp（FeS）=6.3×10-18； Ksp（CuS）=6.3×10-36；Ksp（PbS）=2.4×10-28
（1）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2．若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2，當(dāng)生成5mol Cl2時，通過還原反應(yīng)制得氯氣的質(zhì)量為71g．
（2）從濾液中得到NaClO2•3H2O晶體的所需操作依次是dc （填寫序號）．
a．蒸餾       b．灼燒       c．過濾      d．冷卻結(jié)晶     e．蒸發(fā)
（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2．
表是 25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：
 弱酸HClO2HFHCNH2S
Ka1×10-26.3×10-44.9×10-10K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2）（用化學(xué)式表示）；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為：前者大（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
②Na2S是常用的沉淀劑．某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；當(dāng)最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10-5mol•L-1），此時體系中的S2-的濃度為6.3×10-13mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．硫酸亞錫（SnSO4）可用于鍍錫工業(yè)．某小組設(shè)計的SnSO4制備路線如圖：

已知：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫．
（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素同處ⅣA族，錫位于周期表的第五周期．
（2）得到的SnSO4晶體是含大量結(jié)晶水的晶體，可知操作Ⅰ是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等．
（3）溶解SnCl2粉末需加濃鹽酸，原因是SnCl2水解反應(yīng)為SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解．
（4）加入錫粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH；②防止Sn2+被氧化．
（5）反應(yīng)Ⅰ得到的沉淀是SnO，得到該沉淀的離子方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
（6）酸性條件下，SnSO4與雙氧水反應(yīng)的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（7）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①將試樣溶于過量的鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入過量的FeCl3溶液；
③用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定②中生成的Fe2+，再計算錫粉的純度．
請配平方程式：
6FeCl2+1K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O．

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