下列說法中正確的是（　�。�
A、摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位
B、10g氟化氫含有0.5molHF分子
C、1g氫氣的物質(zhì)的量是1mol
D、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其式量
考點：物質(zhì)的量的單位--摩爾,摩爾質(zhì)量,物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：
分析：A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，質(zhì)量的單位是克；
B、依據(jù)n=
m
M
計算即可；
C、依據(jù)n=
m
M
計算即可，氫氣為雙原子分子；
D、摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子（或原子）質(zhì)量．
解答： 解：A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，質(zhì)量的單位是克，故A錯誤；
B、10gHF的物質(zhì)的量為：
10g
20g/mol
=0.5mol，故B正確；
C、1g氫氣的物質(zhì)的量為：
1g
2g/mol
=0.5mol，故C錯誤；
D、摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子（或原子）質(zhì)量，質(zhì)量的單位是g，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查摩爾、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量等基本概念，側(cè)重考查學生對概念的理解，易錯選項是D，要根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成確定物質(zhì)中所含原子個數(shù)，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：2X（s）+Y（g）?2Z（g）△H＞0，欲加快正反應速率且提高Y的轉(zhuǎn)化率，下列方法可行的是（　�。�
A、保持容積不變，繼續(xù)通入Y氣體
B、保持容積不變，及時移走Z氣體
C、壓縮容器，而不改變物質(zhì)狀態(tài)
D、保持容積不變，升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

在t℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g?mL-1，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，其中含有NH4+的物質(zhì)的量是b mol，下列敘述正確的是（　�。�
A、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w=
a
ρV-a
×100%
B、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=
1000a
35V
 mol?L-1
C、溶液中c（OH-）=
1000b
V
 mol?L-1+c（H+）
D、向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)值）（　�。�
A、1mol的H2O中含有質(zhì)子數(shù)目為10NA
B、2mol的H2SO4中所含氫原子數(shù)目為2NA
C、2.4 g 的Mg2+中所含鎂離子數(shù)目為0.2 NA
D、1mol H2O中所含電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法中正確的是（　�。�
A、2.4克Mg由原子變?yōu)殡x子，共失去的電子數(shù)為0.1NA
B、1.7克H2O2中所含有的電子數(shù)為0.9NA
C、相同質(zhì)量的NO2和N2O4所含的原子數(shù)不同
D、在20℃，1.01×105Pa時，11.2L O2與H2的混合氣體所含原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求書寫下列反應的離子方程式
（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性
 

（2）Ca（OH）2溶液與足量NaHCO3溶液反應
 

（3）足量Ca（OH）2溶液與NaHCO3溶液反應
 

（4）硝酸銀和足量的氨水反應
 

（5）氯氣和少量的溴化亞鐵反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、銅片加入稀硝酸中：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
B、向小蘇打溶液中加入醋酸：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
C、向HI溶液中加入Fe（OH）3固體：Fe（OH）3+3H═Fe3++3H2O
D、向MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是（　�。�
A、Cl2
B、N2
C、CO2
D、H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

霧霾天氣嚴重影響人們的生活質(zhì)量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．
Ⅰ．將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．
若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+ SO42- NO3-Cl-
濃度/mol?L-13×10-67×10-63×10-53×10-55×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的pH=
 
．
Ⅱ．消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法．
（1）方法一：工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)中SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：

①裝置Ⅰ中的主要反應的離子方程式為
 
．
②裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，若用甲烷燃料電池電解該裝置中的溶液，當消耗1mol甲烷時，理論上可再生
 
molCe4+．
（2）方法二：NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應原理如圖1所示：
①圖2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應的脫氫率，由圖綜合考慮可知最佳的催化劑和相應的溫度分別為：
 
（填序號）．
a．Mn，200℃左右  b．Cr，450℃左右   c．Mn和Cr混合，300℃左右
②用Fe做催化劑時，在氨氣足量的情況下，若
c(NO2)
c(NO)
=1：1對應的脫氫率最佳，已知每生成11.2LN2（標）反應放出的熱量為QkJ，此時對應的脫氫反應的熱化學方程式為
 
．

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