下列說法中正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)值）（　　）
A、1mol的H2O中含有質子數(shù)目為10NA
B、2mol的H2SO4中所含氫原子數(shù)目為2NA
C、2.4 g 的Mg2+中所含鎂離子數(shù)目為0.2 NA
D、1mol H2O中所含電子數(shù)目為NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．每個H2O中含有10個質子；
B．1mol的H2SO4中所含氫原子數(shù)目為2NA；
C．Mg2+的摩爾質量是24g/mol；
D．每個H2O中含有10個電子．
解答： 解：A．每個H2O中含有10個質子，則1molH2O中含有的質子數(shù)為10NA，故A正確；
B．1mol的H2SO4中所含氫原子數(shù)目為2NA，2mol的H2SO4中所含氫原子數(shù)目為4NA，故B錯誤；
C．2.4 g 的Mg2+中所含鎂離子數(shù)目為0.1 NA，故C錯誤；
D．每個H2O中含有10個電子，1mol H2O中所含電子數(shù)目為10NA，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，本題注意物質存在的條件、結構，把握相關計算公式的運用．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下的定容容器中，建立如下平衡：3NO2+H2O?NO+2HNO3，在其他條件不變時，若往容器中通入少量的O2后、原體系將會發(fā)生的變化是（　�。�
A、平衡向逆反應方向移動
B、NO的物質的量可能不變
C、NO的物質的量一定會減少
D、NO2增加的物質的量是通入的物質的量的2倍

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室溫下，有兩種溶液：①0.01mol?L-1NH3?H2O溶液、②0.01mol?L-1NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c（NH4+）都增大的是（　�。�
A、通入少量HCl氣體
B、加入少量NaOH固體
C、加入少量H2O
D、適當升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
B、短周期第IVA族與VIIA族元素的原子間構成的分子，均滿足原子最外層8電子結構
C、C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵又有共價鍵
D、第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-均具有相同的電子層結構，下列判斷正確的是（　　）
A、元素金屬性：B＞A；元素非金屬性：D＞C
B、原子半徑：A＞B＞C＞D
C、離子半徑：D（n+1）-＞C n-＞B （n+1）+＞A n+
D、原子序數(shù)：b＞a＞c＞d

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、1molNa2O2固體中含有的陰陽離子總數(shù)為4NA
B、標準狀況下，11.2L四氯化碳中含有的C-CI鍵的個數(shù)為2NA
C、1L1 mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
D、常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、摩爾是表示物質質量的單位
B、10g氟化氫含有0.5molHF分子
C、1g氫氣的物質的量是1mol
D、物質的摩爾質量等于其式量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中含有共價鍵的離子化合物是（　�。�
①MgF2      ②Na2O2     ③NaOH     ④CO2     ⑤NH4Cl    ⑥H2O2  ⑦N2．
A、②③④⑤B、②③⑤
C、①②③⑤D、①③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組欲研究H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH的性質，對于如何研究，他們設計了兩種研究方案：
方案Ⅰ：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗．
方案Ⅱ：將它們按照鈉鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗．
（1）根據(jù)方案Ⅰ進行分類時，某同學發(fā)現(xiàn)溶液Na2CO3也顯堿性，于是將Na2CO3與NaOH都劃分為堿類，是否合理？
 
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（2）請寫出方案Ⅱ兩組物質間任一反應的離子方程式：
 
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