Question

按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式
（1）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性

 

（2）Ca（OH）₂溶液與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)

 

（3）足量Ca（OH）₂溶液與NaHCO₃溶液反應(yīng)

 

（4）硝酸銀和足量的氨水反應(yīng)

 

（5）氯氣和少量的溴化亞鐵反應(yīng)

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：（1）當(dāng)氫離子和氫氧根離子恰好完全反應(yīng)時溶液為中性；
（2）Ca（OH）₂溶液與足量NaHCO₃反應(yīng)，氫氧根離子被完全中和；
（3）足量Ca（OH）₂溶液與NaHCO₃溶液反應(yīng)碳酸氫根離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀；
（4）硝酸銀與足量的氨水反應(yīng)生成銀氨溶液；
（5）氯氣足量，所以溴離子、二價鐵離子都被氧化．

解答： 解：（1）向NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，當(dāng)氫氧根離子恰好被完全中和時溶液為中性，所以離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O；
（2）NaHCO₃溶液與Ca（OH）₂溶液反應(yīng)，NaHCO₃足量，氫氧化鈣中氫氧根離子完全被中和，則反應(yīng)的離子方程式為：2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，
故答案為：2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-；
（3）足量Ca（OH）₂溶液與NaHCO₃溶液反應(yīng)碳酸氫根離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O；
（4）硝酸銀與足量的氨水反應(yīng)生成銀氨溶液，其反應(yīng)方程式為：Ag⁺+2NH₃?H₂O=[Ag（NH₃）₂]⁺+2H₂O，
故答案為：Ag⁺+2NH₃?H₂O=[Ag（NH₃）₂]⁺+2H₂O；
（5）足量的氯氣通入到溴化亞鐵溶液中的離子方程式為：3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-=6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂，故答案為：3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-=6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂．

點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)物之間物質(zhì)的量關(guān)系，題目難度不大．