19．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．Fe3O4與稀硝酸反應：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
B．鹽酸與醋酸鈉溶液反應：H++CH3COO-═CH3COOH
C．向FeI2溶液中通少量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．向NH4Al（SO4）3溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH4++OH-═NH3•H2O

分析 A．發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鐵、NO和水；
B．反應生成氯化鈉和醋酸；
C．少量氯氣，只氧化碘離子；
D．少量氫氧化鈉，只發(fā)生鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀的反應．

解答 解：A．Fe3O4與稀硝酸反應的離子反應為3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故A錯誤；
B．鹽酸與醋酸鈉溶液反應的離子反應為H++CH3COO-═CH3COOH，故B正確；
C．向FeI2溶液中通少量氯氣的離子反應為2I-+Cl2═2Cl-+I2，故C錯誤；
D．向NH4Al（SO4）3溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子反應為Al3++3OH-═Al（OH）3↓，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重與量有關的離子反應及氧化還原反應的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中．以甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線如下（部分反應條件及副產(chǎn)物已略去）：

（香豆素）
已知以下信息：
①B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
②同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成醛基；
③．
請回答下列問題：
（1）香豆素的分子式為C9H6O2，X的名稱是乙醛．
（2）由B生成C的化學反應方程式為．
（3）寫出含有苯環(huán)的所有D的同分異構體的結構簡式：．
（4）既可發(fā)生酯化反應生成香豆素，可發(fā)生加聚反應．該物質(zhì)加聚產(chǎn)物的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如下：
溫 度（℃）360440520
K值0.0360.0100.0038
（1）①寫出工業(yè)合成氨的化學方程式N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3．
②理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是ad．（填序號）
a．增大壓強                   b．使用合適的催化劑
c．升高溫度                   d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3
（2）原料氣H2可通過反應 CH4（g）+H2O （g）?CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）原料氣H2還可通過反應CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g） 獲�。�
①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08mol•L-1，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為2.25．
②保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是cd（填序號）．
a．容器內(nèi)壓強不隨時間改變
b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a molH2
d．混合氣中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述不正確的是（　�。�
A．乙烯、油脂、天然橡膠和蛋白質(zhì)分子中均含有雙鍵
B．相同物質(zhì)的量的甲基、羥基或氨基所含的電子數(shù)目相同
C．常溫常壓下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)不為定值
D．利用紅外光譜儀記錄的紅外光譜圖可以初步推測有機化合物中官能團的類別

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型．
請回答下列問題．
（1）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol•L-1的下列6種溶液的pH：
溶液CH3COONaNa2CO3Na2CO3HClOC6H5ONa
PH8.89.711.610.311.3
復分解反應在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可自發(fā)地反應，生成較弱酸
和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O，若換個角度看，它同時揭示出另一條
規(guī)律：堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應可以生成堿性較弱的物質(zhì)．依照該規(guī)律，請判斷下列反應不能發(fā)生的是AD（填編號）．
A．CO2+H2O+2NaClO→Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO→NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
（2）得根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05mol/L的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是⑤（填編號），其pH=1（填數(shù)值）；pH最大的是①（填編號）
①C6H5OH②CH3COOH③HClO4④HClO⑤H2SO4
（3）一些復分解反應的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律，下列轉(zhuǎn)化都屬于復分解反應：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性的鈉溶液；
②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體．
請根據(jù)上述反應，總結出復分解反應的另一規(guī)律：復分解反應能向著生成更難溶物質(zhì)的方向進行．
（4）根據(jù)（3）中結論，現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可以觀察到的現(xiàn)象是白色固體變?yōu)辄S色，反應的離子方程式為I-+AgCl=AgI+Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B均為重要的有機化工原料，可用于合成聚碳酸酯等工程塑料并存在如下轉(zhuǎn)化關系：

已知：i．（R、R′、R″為氫原子或烴基）
ii．RCOOR′+R″OH$?_{△}^{催化劑}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
回答下列問題：
（1）A分子內(nèi)含有苯環(huán)，則A的名稱是苯酚．
（2）A與B反應生成C時的理論用量（物質(zhì)的量）比是2：1．
（3）B分子結構中只有一種化學環(huán)境相同的氫原子，B的一種同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，該反應的化學方程式是CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）D和E反應生成F是加成反應，D的結構簡式是，E的分子式是C4H8O2，F(xiàn)生成G的反應類型是取代反應？
（5）G分子內(nèi)含有六元環(huán)，可發(fā)生水解反應，其結構簡式是．G的同分異構體有多種，其中和G具有完全相同環(huán)狀結構的同分異構體有23種（不包含G，不考慮立體異構）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．凡AB2型的共價化合物，其中心原子A均采用sp雜化軌道成鍵
B．25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大
C．反應2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0
D．SO2與SiO2的晶體中，化學鍵種類和晶體類型均相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有機化合物A的相對分子質(zhì)量為166，A遇FeCl3溶液呈紫色，G的分子式為C7H12O，A～H均為有機物，其轉(zhuǎn)化關系如圖所示．
試劑a

已知：有機物分子中的碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應：
R1CH=CR2CH2OH$\stackrel{MnO_2}{→}$R1CHO+O=CR2CH2OH
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為，由F到G的反應類型為消去反應．
（2）有機物C的官能團名稱為羧基，反應①的作用是保護酚羥基，防止酚羥基在②中被氧氣氧化．
（3）最佳的試劑a為NaHCO3（寫化學式）溶液，寫出反應④的化學方程式：．
（4）同時滿足下列條件的A的所有同分異構體有5種
①與A有相同的官能團  ②屬于苯的鄰二取代物  ③遇FeCl3溶液顯紫色寫出分子中不含甲基的A的同分異構體的結構簡式
（5）若H與G分子具有相同的碳原子數(shù)目，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應生成2mol Ag，則H的結構簡式為OHCCH2CH2CH2CH2COCH2OH．
（6）由的反應是否進行完全，設計一個簡單實驗加以證明并寫出實驗操作、現(xiàn)象及結論：取少量反應后的溶液于試管中，加入氯化鐵溶液，若溶液變紫色，則反應不完全，反應物有剩余，反之則完全反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列有關敘述正確的是（　�。�
A．Y一定是氯元素
B．R一定是離子化合物
C．R中每個原子都達到了8個電子的穩(wěn)定結構
D．常溫下，R可能是液態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)

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