【題目】在一定條件下，可逆反應A2 (g)+B2 (g)2C (g)達到了化學平衡狀態(tài)，經(jīng)測得平衡時c (A2)=0.5 mol·L－1，c (B2)=0.1 mol·L－1，c (C)=1.6 mol·L－1，若A2、B2、C的起始濃度分別以a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1表示，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

(1)a、b應滿足的關(guān)系是_____________________。

(2)a的取值范圍是_____________________。

【答案】a=b+0.40.4≤a≤1.3

【解析】

(1)設轉(zhuǎn)化過程中A2(g)轉(zhuǎn)化濃度為x mol·L-1，B2(g)的轉(zhuǎn)化濃度也為x mol·L-1。平衡時：a-x=0.5，b-x=0.1。所以，a=b+0.4；(2)①若A2、B2為起始物，生成1.6 mol·L-1 C需A20.8 mol·L-1，A2的起始濃度為0.5 mol·L-1+0.8 mol·L-1=1.3 mol·L-1。②若0.1 mol·L-1 B2全部反應生成C，則A2的起始濃度為0.5 mol·L-1-0.1 mol·L-1=0.4 mol·L-1，故a的取值范圍為0.4≤a≤1.3。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)酸雨的說法不正確的是(　　)

A. 空氣中的SO2溶于水，最終形成酸雨

B. NO2或SO2都會導致酸雨的形成

C. pH<7的雨水不都是酸雨

D. 工業(yè)廢水任意排放是造成酸雨的主要原因

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 （ ）

A.碳酸銨分解是吸熱反應，根據(jù)焓判據(jù)判斷能自發(fā)分解

B.多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大，越混亂，熵值越大

C.水總是自發(fā)地由高處往低處流，這是一個自發(fā)反應

D.室溫下水結(jié)成冰是自發(fā)過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列原理和定律中，可用于判斷化學平衡移動方向的是

A.蓋斯定律B.阿伏加德羅定律C.勒夏特列原理D.質(zhì)量守恒定律

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1,

I.在密閉容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應:

(1)測得反應放出的熱量_________92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）

(2)當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是___________；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是___________。

(3)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

(4)當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

(5)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將____________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

II.該反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol 在一密閉容器中發(fā)生，下圖是某一時間段反應速率與反應進程的關(guān)系曲線圖。

（1）t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？

t1_____________________，t3_____________________，t4_____________________。

（2）下列時間段中，氨的百分含量最高的是（_______）

A．0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t4～t5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2mol油酸、1mol硬脂酸與1mol甘油完全反應，只生成一種甘油酯A，A可能的結(jié)構(gòu)有________種。硬化1mol A需標準狀況下的H2______L，反應的化學方程式為_____________________(A用其中一種結(jié)構(gòu)表示，下同)。A在NaOH溶液中加熱發(fā)生________反應，反應的化學方程式為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.人類能夠有效利用氮氣的主要途徑是合成氨，生產(chǎn)化學肥料等。

完成下列填空：

（1）氮原子核外電子排布式為__________，其最外層有_______種運動狀態(tài)不同的電子；氮氣的電子式為______________；氨氣分子的空間構(gòu)型是______________。

（2）工業(yè)上常用醋酸亞銅氨溶液來吸收含有大量N2的高爐氣體系中的CO，從而實現(xiàn)CO和N2的分離，反應的化學方程式如下：CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g) CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) + Q(Q>0)，該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=________；欲使K值變大，可采取的措施是_______。

吸收CO后的溶液經(jīng)過適當處理又可以重新生成醋酸亞銅氨，可采取的適當處理措施有

_____________(選填序號)。

a.適當升高溫度 b.適當降低溫度 c.增大壓強 d.減小壓強

（3）消除NH3對水體污染的重要方法是在一定條件下向水體中加入適量NaOH，這樣能使NH3的脫除率增大，試用平衡移動原理解釋其原因______________________________。

II.為實現(xiàn)CO2減排，合成氨工廠采用苯菲爾法脫碳。該方法是用碳酸鉀溶液為吸收劑捕集混合氣中的CO2得到富液，再高溫加熱富液使之分解釋放出CO2 ，正常情況下再生的二氧化碳氣體體積分數(shù)可達98.5%以上。

（4）某研究小組用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L 的CO2（標準狀況）形成富液，碳酸鉀溶液吸收CO2的離子反應方程式為______________________________，該富液中的溶質(zhì)是____________（填化學式），各離子的濃度關(guān)系正確的是_________。

a．c(K+) + c(H+) = 2c(CO32－) +c(HCO3－) +c(OH－)

b．3c(K+)=4 c(CO32－)+4 c(HCO3－)+4c(H2CO3)

c．c(K+)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究一溴環(huán)己烷()與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應還是消去反應，甲、乙、丙三位同學分別設計如下三個實驗方案：

甲：向反應混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應。

乙：向反應混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應。

丙：向反應混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則可證明發(fā)生了消去反應。

其中正確的是（ ）

A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 上述實驗方案都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵素及其化合物在生活、生產(chǎn)等領(lǐng)域有廣泛應用。

（1）從海帶等富含碘的物質(zhì)中提取碘的工藝步驟之一為:在稀硫酸酸化作用下.用二氧化錳氧化I-，其離子方程式為____，該反應的還原產(chǎn)物為______(填化學式).

（2）從海水中提取溴的過程是:向酸化的海水中通入氯氣富集溴氧化溴提純溴。

已知部分信息(其中a>0,b>0)；

Ⅰ.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-akJ/mol

Ⅱ.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH2=-bkJ/mol

Ⅲ.幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示:

化學鍵

H-Br

H-Cl

Cl-Cl

Br-Br

鍵能/(KJ/mol)

366

432

243

194

①酸化海水的目的是_______

②比較大小：a_____b(填“>”、“=”或“<”)

③計算2HBr(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Br2(g)ΔH=_____kJ/mol(填具體數(shù)值)=_____kJ/mol (填含a,b的代數(shù)式)

（3）298K,取一定量的含Br-、Cl-的濃縮溶液。滴加稀硝酸銀溶液。當生成淺黃色沉定時存在平衡: AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)，該反應的化學平衡常數(shù)為_______已知：[Ksp(AgCl)=1.54×10-10、Ksp(AgBr)=7.7×10-13]。

（4）常溫下Fe3+和I-在水中的反應為2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)(不考慮離子水解)。下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_____(填字母)

A.Fe3+的消耗速率率等于Fe2+的生成速率

B.溶液的顏色保持不再變化

C.2v(I-)逆=v(I2)正

D.溶液中的c(Fe3+)=c(I-)

E.溶液中的保持不再變化

（5）CuBr2是一種重要的化工原料，在密閉容器中投入足量的CuBr(s),在一定溫度下發(fā)生反應：2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)反應達到平衡時，c(Br2)=10mol/L。如果溫度保持不變，將容器體積用縮至原來的一。則平衡時c(Br2)的濃度(mol/L)可能為____mol/L (填字母)。

A.0.5 b.1.0 c.3.0 d.4.0

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