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已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ?mol-1
（1）在一定溫度下，向一定體積的密閉容器中通入1molCO、2molH2O（g），反應達平衡時，測得放出的熱量為28kJ，求該溫度下反應的平衡常數(shù)______；
（2）該溫度下，向該密閉容器中通入2molCO、3molH2O（g），反應達平衡時時，求H2O（g）的轉化率______；（列式計算）
（1）設轉化的CO的物質的量為xmol，設密閉容器體積為VL，則有：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ?mol-1
起始（mol） 1 2 0 0 0
轉化（mol） x x x x 28kJ
平衡（mol） 1-x2-x x x
1
x
=
42
28
，x=
2
3
mol，n（CO）=
1
3
mol，n（H2O）=
4
3
mol，n（CO2）=
2
3
mol，n（H2）=
2
3
mol，
K=
[CO2]?[H2]
[CO]?[H2O]
=
2
3
V
?
2
3
V
1
3
V
?
4
3
V
=1，
故答案為：1；
（2）設x為達到平衡時CO轉化為CO2的物質的量，V為容器容積；
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始（mol）23 0 0
轉化（mol） x x x x
平衡（mol） 2-x3-x x x
溫度不變，K相同，K=
[CO2]?[H2]
[CO]?[H2O]
=
(
x
V
)2
(
2-x
V
)?(
3-x
V
)
=1，x=1.2mol，H2O轉化率=
1.2mol
3mol
×100%=40%，
故答案為：40%．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NH3氧化制硝酸時，在吸收塔里發(fā)生如下反應：3NO2＋3H2O 2HNO3＋NO　△H＜0，為了提高HNO3的產量，在理論上應該采取的措施是（    ）
A．降溫B．升溫C．減壓D．增壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，反應：X（氣）+3Y（氣）    2Z（氣）+Q（Q＞0），在不同溫度、不同壓強（p1＞p2）下，達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為              （   ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究反應原理，先進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=______mol/（L?min）；
②氫氣的轉化率=______；
③該反應的平衡常數(shù)為______（保留小數(shù)點后2位）；
④下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______．
A．升高溫度
B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去
D．再充入1molCO2和3molH2．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
時間（s）
C（mol/L）
0
20
40
60
80
100
C（N2O4）0.20a0.10cde
C（NO2）0.000.12b0.220.220.22
（1）該反應的化學方程式為______，表中b______c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s時，N2O4的濃度為______mol/L，0～20s內N2O4的平均反應速率為______．
（3）該反應的平衡常數(shù)表達式K=______，在80℃時該反應的平衡常數(shù)K值為______（保留2位小數(shù)）．
（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時______．A、N2O4的轉化率越高B、NO2的產量越大C、N2O4與NO2的濃度之比越大D、正反應進行的程度越大．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）某溫度下，在一密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如下圖所示．分析有關數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z反應的化學方程式______．
（2）下列情況可以證明（1）中的反應已達到平衡狀態(tài)的是______（填序號）．
A．物質的濃度：c（X）=c（Y）=c（Z）
B．溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
C．溫度和體積一定時，容器內的壓強不再變化
D．溫度和體積一定時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
（3）某溫度下，在另一密閉容器中充入2molX和3molY，然后按（1）中化學方程式進行反應，當達到平衡時，測得Z的物質的量分數(shù)為25%，則平衡時X的轉化率為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2L的密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）?2C（g）的反應，若最初加入A和B都是4mol，10s后，測得υ（A）=0.12mol?L-1?S-1，則此時容器中B的物質的量是（　�。�
A．1.6molB．2.8molC．3.2molD．3.6mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在體積為1L的兩個恒容密閉容器中，分別充入1molCO和1molH2O（g）的混合氣體，進行如下化學反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應物CO的物質的量在不同溫度時物質的量隨時間的變化如下表所示，回答下列問題：
0min10min20min30min40min50min
830℃1mol0.8mol0.65mol0.55mol0.5mol0.5mol
1100℃1mol0.75mol0.6mol0.6mol0.6mol0.6mol
（1）1100℃時，前10min該反應的化學反應速率v（CO2）=______，830℃平衡后CO轉化率的為______．
（2）1100℃時化學平衡常數(shù)K=______，該反應為______反應（填“吸熱”和“放熱”）．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______．
（a）容器中壓強不變（b）混合氣體中c（CO）不變
（c）v逆（H2）=v正（H2O）（d）c（CO2）=c（CO）
（4）1100℃時達到平衡后，若向容器中再充入2molCO和2molH2O（g），平衡______
______移動（選填“向正反應方向”或“向逆反應方向”或“不”），再達到平衡時，H2百分含量______（選填“增大”或“減小”或“不變”）．
（5）830℃時，若在體積為2L的密閉容器中充入1molCO2和1molH2的混合氣體，60min時反應達平衡狀態(tài)，畫出c（CO）和c（H2）隨時間變化而變化的趨勢圖．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學—選修5：有機化學基礎】（15分）
A是生產某新型工程塑料的基礎原料之一，由C、H、O三種元素組成，其分子結構模型如圖所示（圖中球與球之間連線代表化學鍵單鍵或雙鍵）。

Ⅰ．根據(jù)分子結構模型寫出A的分子式                   ，A的核磁共振氫譜有_______個吸收峰。
Ⅱ．以為主要原料合成A的路線如下：

（1）下列反應的反應類型：④                   ⑥                       ；
（2）H的結構簡式為___________ ，B中官能團的名稱為                   ；
（3）寫出反應②的化學方程式（注明必要的條件）                                                   
（4）已知烯醇式不穩(wěn)定，會轉化為醛：R—CH="CH—OH" → R—CH2—CHO。反應⑦生成的有機物有兩種可能，它們的結構簡式分別為                、                 ，要把它們區(qū)別開來，可使用的試劑是                        。

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