如圖所示，反應：X（氣）+3Y（氣）    2Z（氣）+Q（Q＞0），在不同溫度、不同壓強（p1＞p2）下，達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為              （   ）

C  
由于正反應是氣體體積減小的放熱反應，所以壓強越大、溫度越低，Z的百分含量增大，故選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

H2(g)＋I2(g)2HI(g)；△H＜0可逆反應已達化學平衡，下列圖象中正確的是（    ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于m A (g)＋n B (g)p C(g)＋q D(g)的平衡體系，當升高溫度時，平衡混合氣體對氫氣的相對密度從16.5變成16.9，則下列說法正確的是   (     )
A．m+n> p+q，正反應是放熱反應
B．m+n> p+q，正反應是吸熱反應
C．m+n< p+q，逆反應是放熱反應
D．m+n< p+q，逆反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應N2+3H22NH3，用υ(H2)和υ(N2)分別表示其中的化合反應的速率，用υ(NH3)表示其中分解反應的速率。下列能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是(      )
A．3υ(N2)=υ(H2)B．υ(H2)=υ(NH3)
C．2υ(H2)=3υ(NH3)D．υ(N2)=3υ(H2)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將 1molSO2和1molO2通入一體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應達到平衡，SO3為0.3mol。若此時移走0.5molO2和0.5molSO2，則重新達到平衡后，SO3的物質的量為                        （   ）
A．0.3mol B．0.15mol
C．小于0.15mol D．大于0.15mol，小于0.3mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）在一定條件下，容積為100L密閉容器中發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入該密閉容器l0min時有0.1molCO生成，則10min內該反應的平均速率v（H2）______．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，容積為VL某密閉容器中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．
①該反應的△H______（填“＜”、“＞”或“=”）．
②100℃時該反應的平衡常數(shù)K=______（用含a、V的代數(shù)式表示）．
③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加amolCO與2amolH2，達到新平衡時，CO的轉化率______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數(shù)______（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

化學在能源開發(fā)與利用中起到十分關鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
Ⅰ、氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）
（1）對于氫氧燃料電池中，下列表達不正確的是______．
A、a電極是負極，OH-移向負極
B、b電極的電極反應為：O2+2H2O+4e-→4OH-
C、電極總反應式為：2H2+O2
點燃
.
2H2O
D、電池中電解質溶液的pH保持不變
E、氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置
（2）如圖裝置中盛有100mL 0.1mol?L-1 AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標準狀況下）時，則此時右圖裝置中溶液的pH=______．（溶液體積變化忽略不計）
Ⅱ、氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1
（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應已經(jīng)達到平衡的是______．
①N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再改變
②單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
③單位時間內生成3n mol N-H鍵的同時生成n mol N≡N
④用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2
⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變
⑥混合氣體的總物質的量不再改變
（2）已知合成氨反應在某溫度下2.00L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：
時間（h）
物質的量（mol）		01234
N21.50n11.20n31.00
H24.504.203.60n43.00
NH30.000.20n21.001.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應進行到2小時時放出的熱量為______kJ．
②0～1小時內N2的平均反應速率______mol?L-1?h-1
③此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=______（保留兩位小數(shù)）．
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化學平衡向______方向移動（填“正反應”或“逆反應”或“不移動”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ?mol-1
（1）在一定溫度下，向一定體積的密閉容器中通入1molCO、2molH2O（g），反應達平衡時，測得放出的熱量為28kJ，求該溫度下反應的平衡常數(shù)______；
（2）該溫度下，向該密閉容器中通入2molCO、3molH2O（g），反應達平衡時時，求H2O（g）的轉化率______；（列式計算）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知可逆反應CO+H2O（g）CO2+H2，達到平衡時，
（1）830K時，若起始時：c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，水蒸氣的轉化率為______；K值為______．
（2）830K，若只將起始時c（H2O）改為6mol/L，則水蒸氣的為______．
（3）若830K時，起始濃度c（CO）=amol/L，c（H2O）=bmol/L，H2的平衡濃度c（H2）=cmol/L，①a、b、c之間的關系式是______；②當a=b時，a=______c．

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