Question

3．下列說法正確的是（　　）

• A． 碳元素的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
• B． Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg²⁺）＞r（Mg）
• C． 粗硅$→_{高溫}^{Cl_{2}}$SiCl₄$→_{高溫}^{H_{2}}$Si
• D． Mg（OH）₂$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl₂（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg

Answer 1

分析 A、C元素的單質(zhì)存在多種同素異形體；
B、電子層數(shù)越多，微粒半徑越大；
C、粗硅在高溫下與氯氣反應(yīng)四氯化硅，再用氫氣還原得到較純硅；
D、電解熔融的氯化鎂得到單質(zhì)鎂．

解答 解：A、元素C除存在金剛石和石墨外，還存在足球烯（C₆₀）等同素異形體，故A錯(cuò)誤；
B、Mg有3個(gè)電子層，Mg²⁺為Mg失去最外層的2個(gè)電子形成的陽離子，只有2個(gè)電子層，故半徑r（Mg²⁺）＜r（Mg），故B錯(cuò)誤；
C、粗硅在高溫下與氯氣反應(yīng)四氯化硅，在高溫條件下用氫氣還原四氯化硅得到較純的硅，其轉(zhuǎn)化過程為：粗硅$→_{高溫}^{Cl_{2}}$SiCl₄$→_{高溫}^{H_{2}}$Si，故C正確；
D、電解熔融的氯化鎂得到單質(zhì)鎂，電解氯化鎂溶液得到氯氣、氫氣和氫氧化鎂，得不到鎂單質(zhì)，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是同素異形體的判斷、微粒半徑大小比較、元素化合物的性質(zhì)等，題目綜合性較強(qiáng)，有一定的難度，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．