Question

5．氧化還原反應(yīng)及鹽與酸或堿的復(fù)分解反應(yīng)遵循“強(qiáng)制弱”的規(guī)律，個(gè)別反應(yīng)不符合該規(guī)律．下列反應(yīng)中屬于個(gè)別反應(yīng)的是（　�。�

• A． 2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu ²⁺
• B． Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺
• C． Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂
• D． Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

Answer 1

分析 氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，復(fù)分解反應(yīng)中強(qiáng)酸制取弱酸、強(qiáng)堿制取弱堿，以此來解答．

解答 解：A.2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu ²⁺中氧化性為Fe³⁺＞Cu ²⁺，符合“強(qiáng)制弱”的規(guī)律，故A不選；
B．Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺中，弱酸制取強(qiáng)酸，不符合規(guī)律，為個(gè)別反應(yīng)，故B選；
C．Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂中氧化性為Cl₂＞I₂，符合“強(qiáng)制弱”的規(guī)律，故C不選；
D．Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺中堿性NH₃•H₂O＞Al（OH）₃，符合“強(qiáng)制弱”的規(guī)律，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)的規(guī)律，為高頻考點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)中的反應(yīng)規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．