10．ⅥA 元素的各種性質(zhì)可歸納整理如下：
性質(zhì)8O16S34Se52Te
 
單質(zhì)熔點/℃-218.4    113271450
單質(zhì)沸點/℃-183444.66851390
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況點燃時易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合
回答下列問題：
（1）碲（Te）的氧化物分子式是TeO2、TeO3．
（2）硒酸與碲酸酸性較強的是H2SeO4（填化學(xué)式）．
（3）比較鍵能：H-S＞H-Se（填“＞”或“＜”）．
（4）氫硒酸放在空氣中，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2Se+O2=2H2O+2Se↓．
（5）如圖所示為ⅥA 族元素單質(zhì)與 H2反應(yīng)過程中體系溫度變化示意圖，其中 a、b、c 分別表示 VIA 族中某一元素的單質(zhì)，如圖為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與 H2反應(yīng)過程中的體系溫度變化．則：c 代表硒．（均寫單質(zhì)名稱）

分析 （1）碲（Te）的化合價為+4、+6，以此分析氧化物；
（2）非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強；
（3）非金屬性越強，對應(yīng)氫化物中化學(xué)鍵越強；
（4）氫硒酸放在空氣中，與氧氣反應(yīng)生成Se；
（5）ⅥA 元素的單質(zhì)與氫氣化合能力，與單質(zhì)的氧化性有關(guān)，氧化性越強，化合時放熱越多，體系溫度越高．

解答 解：（1）碲（Te）的化合價為+4、+6，則對應(yīng)氧化物為TeO2、TeO3，故答案為：TeO2、TeO3；
（2）非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，則硒酸與碲酸酸性較強的是H2SeO4，故答案為：H2SeO4；
（3）非金屬性越強，對應(yīng)氫化物中化學(xué)鍵越強，則鍵能：H-S＞H-Se，故答案為：＞；
（4）氫硒酸放在空氣中，與氧氣反應(yīng)生成Se，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2Se+O2=2H2O+2Se↓，故答案為：2H2Se+O2=2H2O+2Se↓；
（5）ⅥA 元素的單質(zhì)與氫氣化合能力，與單質(zhì)的氧化性有關(guān)，氧化性越強，化合時放熱越多，體系溫度越高，非金屬性O(shè)＞S＞Se，則由圖可知c 代表硒，
故答案為：硒．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、同主族元素性質(zhì)變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律、元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．量取16.0mL 10.0mol•L-1HCl溶液，加蒸餾水稀釋至100mL，取兩份稀釋后的HCl溶液各25mL，分別加入等質(zhì)量的Mg和Al，相同條件下充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖所示（氫氣體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），請計算：
（1）稀釋后HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為1.60mol•L-1．
（2）加入Al的質(zhì)量至少有0.48g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ•mol-1）：P-P：198P-O：360O═O：498，則生成1mol P4O6該反應(yīng)P4（白磷）+3O2═P4O6中的能量變化為（　　）
A．吸收1638 kJ能量B．放出1638 kJ能量C．吸收126 kJ能量D．放出126 kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．YBa2Cu8Ox（Y為元素釔）是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于${\;}_{39}^{89}$Y的說法正確的是（　　）
A．${\;}_{39}^{89}$Y的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50
B．${\;}_{39}^{89}$Y和${\;}_{39}^{90}$Y互為同位素
C．${\;}_{39}^{89}$Y和${\;}_{39}^{90}$的核外電子數(shù)不相等
D．${\;}_{39}^{89}$Y和${\;}_{39}^{90}$是釔元素的兩種不同的核素，具有不同的化學(xué)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．氧化還原反應(yīng)及鹽與酸或堿的復(fù)分解反應(yīng)遵循“強制弱”的規(guī)律，個別反應(yīng)不符合該規(guī)律．下列反應(yīng)中屬于個別反應(yīng)的是（　�。�
A．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu 2+B．Cu2++H2S=CuS↓+2H+
C．Cl2+2I-=2Cl-+I2D．Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

15．已知20g NaOH與100mL稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，請回答：
（1）寫出NaOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（2）20gNaOH的物質(zhì)的量是多少？
（3）稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．與NH2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（　�。�
A．OH-B．NH4+C．H3O+D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗方法不合理的是   （　�。�
A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯血紅色，該溶液中一定含有Fe2+
B．用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2
C．檢驗Fe（NO3）2是否已氧化變質(zhì)，可將Fe（NO3）2溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再觀察溶液是否變血紅
D．向某溶液中加NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．苯甲酸（無色針狀晶體，熔點122.4℃）可廣泛用于醫(yī)藥、染料載體、香料等，實驗室用甲苯和高錳酸鉀制備苯甲酸．反應(yīng)方程式如圖1：

已知有關(guān)化合物的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
化合物相對分子質(zhì)量密度（g•cm-3）溶解性沸點（℃）

甲苯		920.87難溶于水110.0
苯甲酸鉀160-易溶于水-
苯甲酸1221.26微溶于水248.0
苯甲酸在100g水中的溶解度：0.18g（4℃），0.27g（18℃），2.2g（75℃）．
合成：如圖2（固定及加熱裝置略去）所示，在三頸燒瓶中加入4.23mL甲苯和100mL蒸餾水，瓶口裝上溫度計、電動攪拌器、冷凝管，慢慢開啟電動攪拌器，加熱至沸騰．經(jīng)冷凝管上口分批加入21.30g高錳酸鉀（過量），繼續(xù)煮沸至甲苯層消失，回流液中不再出現(xiàn)油珠為止，得到反應(yīng)混合物．
對反應(yīng)混合物進(jìn)行分離：①趁熱過濾→②洗滌濾渣→③合并濾液和洗滌液→④冷卻→⑤鹽酸酸化→⑥過濾．
對粗產(chǎn)品苯甲酸進(jìn)行提純：①沸水溶解→②活性炭脫色→③趁熱過濾→④冷卻結(jié)晶→⑤過濾→⑥洗滌→⑦干燥．
請回答下列有關(guān)問題：
（1）實驗中準(zhǔn)確量取4.23mL甲苯所需儀器為酸式滴定管．
（2）冷凝管的上口是否需要塞上塞子否（填“是”或“否”），a處水流方向是進(jìn)水（填“進(jìn)水”或“出水”）．
（3）高錳酸鉀需要分批加入，請用化學(xué)反應(yīng)速率觀點說明理由避免反應(yīng)過快，使反應(yīng)液從回流管上端噴．
（4）在對粗產(chǎn)品苯甲酸進(jìn)行提純過程中，“③趁熱過濾”的目的是除去活性炭，減少苯甲酸結(jié)晶析出；“④”的操作名稱是冷卻結(jié)晶；可證明“⑥洗滌”步驟已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液，加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，說明沉淀已洗滌干凈．
（5）干燥后稱量得苯甲酸2.93g，則苯甲酸的產(chǎn)率為60%．

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同步練習(xí)冊答案