Question

【題目】Ⅰ.恒溫恒容下2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)。2 min 時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2 mol B，并測得C的濃度為1.2 mol/L。

（1）從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，A的轉(zhuǎn)化率為________。

（2）x＝________。

（3）下列各項可作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志的是________(填各項代號)

A．壓強不再變化

B．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

C．氣體密度不再變化

D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1

Ⅱ.一定條件下，可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2C(g)達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(A2)=0.4mol·L—1；c(B2)=0.1mol·L—1；c(C)=1.6mol·L—1。

（1）若反應(yīng)開始時，反應(yīng)容器中未加入B，10s后達到平衡，則10s內(nèi)用C的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為_____________。

（2）若A2、B2、C的初始濃度分別用a、b、c表示(mol·L—1)，則：a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是 。a的取值范圍是 。

Answer 1

【答案】

Ⅰ（1）80%；

（2）3；

（3）BC

Ⅱ（1）0.02 mol/(L·s)

（2）a-b=0.3； 0.3≦a≦1.2

【解析】

試題分析：Ⅰ、（1）2A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)，

開始 2 2 0 0

轉(zhuǎn)化 1.6 0.8

平衡 0.4 1.2

則A的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%，故答案為：80%；

（2）2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，則B的反應(yīng)速率為=0.2mol/(L．min)，由反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，x=3，故答案為：3；

（3）2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(s)，A．該反應(yīng)中壓強始終不變，不能判斷平衡，故A錯誤；B．因氣體的質(zhì)量在變化，則氣體密度不再變化，達到平衡，故B正確；C．因氣體的質(zhì)量在變化，則氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，達到平衡，故C正確；D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1，關(guān)系始終存在，不能判斷平衡，故D錯誤；故答案為：BC；

Ⅱ、（1）10s內(nèi)△c(B2)=0.1molL-1，v(B2)==0.01molL-1s-1，v(C)=2v(B2)=2×0.01molL-1s-1=0.02 molL-1s-1，故答案為：0.02 molL-1s-1；

（2）A2(g)+B2(g)2C(g)，參加反應(yīng)的A2和B2的濃度相同，故二者平衡濃度之差應(yīng)等于起始濃度之差，即a-b=0.4-0.1=0.3，若平衡從正向建立，則

A2(g)+B2(g)2C(g)

起始： a b 0

轉(zhuǎn)化：a-0.4 b-0.1 1.6

平衡： 0.4 0.1 1.6

=，a=1.2mol/L，

若平衡從逆向建立，則

A2(g)+B2(g)2C(g)

起始： a 0 c

轉(zhuǎn)化：0.1 0.1 0.2

平衡：0.4 0.1 1.6

a+0.1=0.4，a=0.3mol/L，故a的取值范圍為：0.3≤a≤1.2，故答案為：a-b=0.3；0.3≤a≤1.2