【題目】已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：

（1）X、Y、Z、W四種元素的符號：

X___________；Y___________；Z___________；W___________；

（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別

為_____________；___________________。

（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是_____________，（填化學(xué)式）它與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液加熱時的離子方程式是____________________________。

【答案】（1）H、N、O、Na；

（2）或等；

（3）NH4NO3，NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O。

【解析】試題分析：（1）Y的氫化物分子中有3個共價鍵，說明Y位于第VA族，可能是N，也可能是P，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Z為O，四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大，則Y為N，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則W為Na，W和X同族，則X為H；（2）能溶于水且水溶液顯堿性的化合物可能是NH3、Na2O2、Na2O等；（3）由H、N、O組成離子化合物，因為所有的銨鹽都是離子化合物，因此有此化合物為NH4NO3，和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．乙烯是是由裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。

下圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗其性質(zhì)的實(shí)驗，完成下列問題。

（1）A中碎瓷片的作用是 。

（2）B中反應(yīng)類型是 。C中實(shí)驗現(xiàn)象是 。

II．現(xiàn)有CH4、C2H4、C6H6三種有機(jī)化合物：

（3）等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是__________。生成二氧化碳最多的是__________，生成水最多的是_________。

III.（4）分子式為C9H12的苯的同系物有 種，若在苯環(huán)上發(fā)生硝化反應(yīng)時，生成的一硝基取代物只有一種，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（5）分子中含有22 個共價鍵的烷烴，烷烴的分子式： 。

（6）支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式 ，其名稱為 。

（7）將某種烷烴進(jìn)行氯代反應(yīng)，測出一氯代物有4 種。3.6g 該烴完全生成一氯代物時，放出的氣體用蒸餾水完全吸收，所得溶液用0.1 mol·L-1NaOH 溶液500mL恰好中和。則此烷烴的分子式為 ，其結(jié)構(gòu)簡式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為：

請回答下列問題：

（1）對青蒿進(jìn)行干燥破碎的目的是_____________。

（2）操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、_________，操作Ⅱ的名稱是_______________。

（3）操作Ⅲ的主要過程可能是_____________(填字母)。

A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

B．加95％的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾

C．加入乙醚進(jìn)行萃取分液

（4）用下列實(shí)驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下：將28．2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實(shí)驗前后的質(zhì)量，根據(jù)所測數(shù)據(jù)計算。

①裝置E中盛放的物質(zhì)是______________，裝置F中盛放的物質(zhì)是________________。

②該實(shí)驗裝置可能會產(chǎn)生誤差，造成測定含氧量偏低，改進(jìn)方法是_______________。

③用合理改進(jìn)后的裝置進(jìn)行試驗，稱得：

則測得青蒿素的最簡式是__________________。

（5）某學(xué)生對青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與____________(填字母)具有相同的性質(zhì)。

A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖

（6）某科研小組經(jīng)多次提取青蒿素實(shí)驗認(rèn)為用石油醚做溶劑較為適宜，實(shí)驗中通過控制其他實(shí)驗條件不變，來研究原料的粒度、提取時間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響，其結(jié)果如下圖所示：

由上圖可知控制其他實(shí)驗條件不變，采用的最佳粒度、時間和溫度為_______________。

A．80目、100分鐘、50℃ B．60目、120分鐘、50℃ C．60目、120分鐘、55℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗室中對NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。

（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)

將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗。

操作步驟

實(shí)驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中

①Y管中_____________

②反應(yīng)的化學(xué)方程式

____________

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝集

打開K2

③_______________

④______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置。

已知產(chǎn)生的O2按從左到右的流向，所選裝置各導(dǎo)管的正確連接順序是g→f→e→h→i→c→d→a→b→f。

（1）C裝置中濃硫酸的作用是________________________。

（2）D裝置中MnO2的作用是_______________________。

（3）燃燒管中CuO的作用是_____________________。

（4）若實(shí)驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準(zhǔn)確稱取0.92 g樣品，經(jīng)充分反應(yīng)后，A管 質(zhì)量增加1.76 g，B管質(zhì)量增加1.08 g，則該樣品的化學(xué)式為_________。

（5）若該物質(zhì)的核磁共振氫譜如下圖所示，

則其結(jié)構(gòu)簡式為___________________，該有機(jī)物的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)提供條件推斷元素，并按要求填空：

（1）原子核外有3個電子層，其價電子數(shù)為7，最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式________，其單質(zhì)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

（2） 已知X+、Y2+、Z—、W2—四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y、Z、W這四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是_______________，原子半徑由大到小的順序是 。

（3）A+、B—、C、D 四種粒子(分子或離子)，它們都分別含10個電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A++B—C+D↑，則標(biāo)出A+、B—的電子式 ， ；比較C和D的穩(wěn)定性的強(qiáng)弱大小 （用化學(xué)式表示）

（4） ①NH4NO3②NaF ③CO2④K2O2⑤NaOH ⑥CH4

只含有極性鍵的是________，既有離子鍵又有非極性鍵的是______；既有離子鍵又有極性鍵的是______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]____________，有__________個未成對電子。

（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是________________。

（3）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因_____________________。


GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點(diǎn)/℃

49.5

26

146

沸點(diǎn)/℃

83.1

186

約400

（4）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是______________。

（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為_______________________，微粒之間存在的作用力是_____________。

（6）晶胞有兩個基本要素：

①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0,0,0）；B為（，0， ）；C為（， ，0）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a="565.76" pm，其密度為__________g·cm-3（列出計算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.恒溫恒容下2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)。2 min 時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2 mol B，并測得C的濃度為1.2 mol/L。

（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，A的轉(zhuǎn)化率為________。

（2）x＝________。

（3）下列各項可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是________(填各項代號)

A．壓強(qiáng)不再變化

B．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

C．氣體密度不再變化

D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1

Ⅱ.一定條件下，可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2C(g)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(A2)=0.4mol·L—1；c(B2)=0.1mol·L—1；c(C)=1.6mol·L—1。

（1）若反應(yīng)開始時，反應(yīng)容器中未加入B，10s后達(dá)到平衡，則10s內(nèi)用C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____________。

（2）若A2、B2、C的初始濃度分別用a、b、c表示(mol·L—1)，則：a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是 。a的取值范圍是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用石墨電極完成下列電解實(shí)驗。

實(shí)驗一

實(shí)驗二

裝置

現(xiàn)象

a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化

兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；……

下列對實(shí)驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是

A．a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B．b處：2Cl--2e-=Cl2↑

C．c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+

D．根據(jù)實(shí)驗一的原理，實(shí)驗二中m處能析出銅

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