Question

【題目】根據(jù)右圖銅鋅原電池示意圖，回答下列問題：

（1）該原電池總離子反應式是 。

（2）外電路電流的方向是從 (填Zn到Cu或Cu到Zn)。

（3）在電池的工作過程中，Zn極質量變化了3.25g，則Cu極質量 (填“增加”、“不變”或“減少”)，電路中轉移電子為 mol，銅表面析出了氫氣 L(標準狀況下)。

Answer 1

【答案】

（1）Zn+2H+==Zn2++H2↑；

（2）Cu到Zn；

（3）不變， 0.1mol ，1.12L。

【解析】

試題分析：在原電池中較活潑的金屬作負極，失電子發(fā)生氧化反應，電子經(jīng)導線傳遞到正極，電流與電子運動方向相反，溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負極，Zn比Cu活潑，Zn做負極電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+，銅作正極，氫離子得電子，電極反應式為：2H++2e-═H2↑，總反應離子方程式為：Zn+2H+═Zn2++H2↑；

（1）在原電池中，較活潑金屬Zn做負極，電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+，銅作正極，氫離子得電子，電極反應式為：2H++2e-═H2↑，總反應離子方程式為：Zn+2H+═Zn2++H2↑；

（2）在原電池中較活潑的金屬作負極，不活潑金屬作正級，負極失電子，電子經(jīng)導線傳遞到正極，電流與電子運動方向相反，因為Zn比Cu活潑，Zn做負極，Cu作正極，所以電流方向是從Cu到Zn；

（3）由于正極是氫離子得到電子，所以Cu電極質量不變，根據(jù)電極反應式Zn-2e-=Zn2+，Zn極質量變化了3.25g，說明參加反應的鋅為=0.05mol，所以轉移電子物質的量為：0.05mol×2=0.1mol，銅作正極，氫離子得電子，電極反應式為：2H++2e-═H2↑，2e-～H2，根據(jù)電子得失守恒可知：轉移電子物質的量為0.1mol時，產(chǎn)生氫氣0.05mol，在標況下所占體積為：0.05mol×22.4Lmol-1=1.12L。