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【題目】體積相同的甲、乙兩容器中，一個充滿HCl，另一個充滿H2和Cl2的混合氣體。同溫同壓下，兩個容器內的氣體一定具有相同的

A.原子總數B.質子總數C.質量D.密度

【答案】A

【解析】

同溫同壓下，氣體的摩爾體積相同，但不一定等于22.4 L·mol－1。同溫同壓下，體積相同的氣體，物質的量相同。可假設氣體都為1mol。對于混合氣，可采用極值法進行分析。

A. 不管是1molHCl，還是1molH2、1molCl2，原子總數都是2mol，所以甲、乙兩容器中原子總數都為2mol，A正確；

B. 1molHCl、1molH2、1molCl2的質子數分別為18mol、2mol、34mol，所以1molH2和Cl2的混合氣體的質子總數不一定相等，B不正確；

C. 1molHCl、1molH2、1molCl2的質量分別為36.5g、2g、71g，所以1molH2和Cl2的混合氣體的質數不一定相等，C不正確；

D. 利用阿伏加德羅定律的推論，氣體的密度之比等于相對分子質量之比，因為混合氣的相對分子質量不一定等于36.5，所以二者的密度不一定相等，D不正確。

故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中Cl-濃度與50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（ ）。

A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液

C.150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】非金屬單質溴與氯氣的性質很相似。在探究溴單質的性質時，其基本程序應該是(　　)

A.做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋，得出結論

B.觀察溴的外觀性質→做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋，得出結論

C.預測溴的性質→做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋，得出結論→觀察溴的外觀性質

D.觀察溴的外觀性質→預測溴的化學性質→做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋，得出結論

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了確定某種礦質元素是否是植物的必需元素，應采用的方法是

A.檢測正常葉片中該礦質元素的含量

B.分析根系對該礦質元素的吸收過程

C.分析環(huán)境條件對該礦質元素吸收的影響

D.觀察生長狀況相同的植物在完全培養(yǎng)液和缺該礦質元素的完全培養(yǎng)液中的生長狀況

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年9月廈門金磚國家峰會期間，氣象部門的科技人員為了保證峰會有關活動的正常進行，一直做好“驅雨”準備。催雨劑的主要成分可以是干冰、液氮、碘化銀（AgI）等，它們分別屬于氧化物、單質和鹽，下列物質與上述三種類別完全不同的是（ ）

A.I2B.K2SO4C.P2O5D.HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明膠是水溶性蛋白質混合物，溶于水形成膠體。

（1）明膠溶于水所形成的分散系和K2SO4溶液共同具備的性質是___。

a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀 b．兩者均有丁達爾現(xiàn)象 c．分散質粒子可通過濾紙

（2）現(xiàn)需配制0.50mol·L-1 K2SO4溶液480mL。

①配制溶液時必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、___、___、以及等質量的幾片濾紙。

②配制該溶液需稱取K2SO4晶體的質量為___。

③下列關于容量瓶的使用方法中，正確的是___。

A．容量瓶可長期存放溶液 B．在容量瓶中直接溶解固體

C．溶液未經冷卻即注入容量瓶中 D．向容量瓶中轉移溶液要用玻璃棒引流

④下列操作會使所配溶液濃度偏低的是___。

A．轉移溶液時有液體濺出

B．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

C．定容時俯視刻度線

D．燒杯和玻璃棒未洗滌

（3）現(xiàn)有下列十種物質：①HCl；②NaHCO3；③K2SO4溶液；④CO2；⑤蔗糖晶體；⑥Ca(OH)2；⑦氫氧化鐵膠體；⑧NH3·H2O；⑨空氣；⑩Al2(SO4)3

(a)上述物質中屬于電解質的有___，非電解質的有___(填序號)。

(b)CO2屬于酸性氧化物，SiO2也屬于酸性氧化物，請寫出SiO2和CaO反應的化學方程式：___。

(c)②在水溶液中的電離方程式為___。

(d)胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：___；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不宜服用小蘇打，此時最好用含Al(OH)3的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應的離子方程式：___。

(e)若⑦中混有少量的③，提純的方法是：____。

A.蒸餾(分餾) B.萃取 C.滲析 D.分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是___。

（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是___，有關離子方程式為__。

（3）取（2）中的濾液，加入過量的NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有___，有關的離子方程式為__。

（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的___。

A．Cl－ B．NO3- C．CO32- D．OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期五種元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大。A、B、C的單質在常溫下都呈氣態(tài)，C原子最外層電子數是電子層數的3倍，C和E位于同主族。1mol DAx與足量的A2C反應生成44.8L（標準狀況）G氣體。A、B的單質依次為G、T，在密閉容器中充入一定量的G、T，一定條件下發(fā)生反應G+T→W（未配平），測得各物質的濃度如表所示。

物質

T

G

W

10min時，c/(mol/L)

0.5

0.8

0.2

20min時，c/(mol/L)

0.3

0.2

0.6

回答下列問題：

（1）A、B、C能組成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，該化合物的化學式為________________。

（2）B、C、D、E的簡單離子中，離子半徑由大到小排序為_________________。(用離子符號表示)

（3）J、L是由A、B、C、E四種元素組成的兩種常見酸式鹽，J、L混合可產生有刺激性氣味的氣體，寫出這兩種溶液發(fā)生反應的離子方程式_____________________________；J、L中能使酸性高錳酸鉀溶液退色的是______________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類生活、生產和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法不正確的是（ ）

A.中國是最早利用天然氣作燃料的國家

B.為方便運輸可用鋼瓶儲存濃硫酸但不能儲存液氯

C.化石燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的措施

D.決定化學反應速率的主要因素為反應物自身的性質

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