【題目】化學與人類生活、生產和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法不正確的是（ ）

A.中國是最早利用天然氣作燃料的國家

B.為方便運輸可用鋼瓶儲存濃硫酸但不能儲存液氯

C.化石燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的措施

D.決定化學反應速率的主要因素為反應物自身的性質

【答案】B

【解析】

A．我國是世界上最早利用天然氣作燃料的國家。早在公元前200年，我國的四川臨邛縣（即今四川邛峽縣）就利用天然氣來煮鹽，故A正確；

B．為方便運輸可用鋼瓶儲存濃硫酸，也可儲存液氯，干燥的氯氣與鐵在常溫下不反應，故B錯誤；

C．當燒煤的煙囪排放出的二氧化硫酸性氣體，或汽車排放出來的氮氧化物煙氣上升到天上，這些酸性氣體與天上的水蒸氣相遇，就會形成硫酸和硝酸小滴，使雨水酸化�；剂系拿摿蛎摰�、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的措施，故C正確；

D．反應物本身的性質是決定反應速率的主要因素，如火藥爆炸、食物腐敗，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】體積相同的甲、乙兩容器中，一個充滿HCl，另一個充滿H2和Cl2的混合氣體。同溫同壓下，兩個容器內的氣體一定具有相同的

A.原子總數(shù)B.質子總數(shù)C.質量D.密度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集、利用是能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。

(1)在一定溫度下的恒容密閉容器中，發(fā)生下列反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) ΔH<0。下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是_____(填字母代號)

a．混合氣體的壓強保持不變 b．v正(CH3OH)=3v逆(H2)

c．CO2 的濃度保持不變 d．1mol CO2 生成的同時有 3mol H-H 鍵生成

(2)上述反應常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。相同的溫度和時間段內，催化劑中 CuO的質量分數(shù)對 CO2 的轉化率和 CH3OH的產率影響的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

ω(CuO)%

10

20

30

40

50

60

70

80

90

CO2 的轉化率%

10

13

15

20

35

45

40

35

30

CH3OH 的產率/%

25

30

35

45

50

65

55

53

50

由表可知，CuO的質量分數(shù)為_____催化效果最佳。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列幾種物質：

A．金剛石和石墨 B．C2H6和C5H12 C．C2H4和C2H6 D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 E．35Cl和37Cl F．CO和CO2

屬于同分異構體的是__(填字母，下同)；屬于同素異形體的是__；屬于同系物的是__；屬于同位素的是___；以上類別均不屬于的是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A.1mol的氫氧根離子中的電子數(shù)目約為9NA

B.56 g鐵片投入足量稀H2SO4中生成NA個SO2分子

C.標準狀況下，11.2 L NH3中含有分子的數(shù)目為0.5NA

D.在銅與足量稀硝酸的反應中，每生成0.1 mol氣體，轉移電子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】使用氫氧燃料電池的公共汽車已在北京街頭出現(xiàn)。某種以30%KOH溶液為電解質的氫氧燃料電池在使用時的電極反應為： 2H2 +4OH- - 4e-＝4H2O ；O2 + 2H2O + 4e-＝4OH-，下列有關該氫氧燃料電池的說法中正確的是

A.H2在正極發(fā)生氧化反應B.氫氧燃料電池不屬于環(huán)境友好電池

C.氫氧燃料電池中H2和O2燃燒放出的熱量轉變?yōu)殡娔?/span>D.供電時的總反應為：2H2 + O2 ＝2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。該反應中還原劑是__。（填化學式）

（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）是在堿性環(huán)境中進行，反應體系中有六種反應微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①請依據(jù)上述信息，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：___。

②每生成2molFeO42-轉移_______mol電子，若反應過程中轉移了0.5mol電子，則還原產物的物質的量為___mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：2NO22NO＋O2在恒溫恒壓密閉容器中反應，下列條件可判斷該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是( )

(1)單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

(2)2v正(NO2)=v逆(O2)

(3)用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)

(4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

(5)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

(6)混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A.(1)(4)(6)B.(1)(2)(4)(6)

C.(1)(3)(4)D.(1)(4)(5)(6)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

A.澄清透明的無色溶液：K+、NH4+、MnO4-、HCO3-

B.0.10 mol·L-1 KI溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-

C.滴入酚酞變紅色的溶液：Na+、K+、CO32-、Cl-

D.c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42-

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