Question

【題目】明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。

（1）明膠溶于水所形成的分散系和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是___。

a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀 b．兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象 c．分散質(zhì)粒子可通過濾紙

（2）現(xiàn)需配制0.50mol·L-1 K2SO4溶液480mL。

①配制溶液時(shí)必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、___、___、以及等質(zhì)量的幾片濾紙。

②配制該溶液需稱取K2SO4晶體的質(zhì)量為___。

③下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是___。

A．容量瓶可長期存放溶液 B．在容量瓶中直接溶解固體

C．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中 D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流

④下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是___。

A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體濺出

B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

C．定容時(shí)俯視刻度線

D．燒杯和玻璃棒未洗滌

（3）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①HCl；②NaHCO3；③K2SO4溶液；④CO2；⑤蔗糖晶體；⑥Ca(OH)2；⑦氫氧化鐵膠體；⑧NH3·H2O；⑨空氣；⑩Al2(SO4)3

(a)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有___，非電解質(zhì)的有___(填序號(hào))。

(b)CO2屬于酸性氧化物，SiO2也屬于酸性氧化物，請(qǐng)寫出SiO2和CaO反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

(c)②在水溶液中的電離方程式為___。

(d)胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：___；如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不宜服用小蘇打，此時(shí)最好用含Al(OH)3的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應(yīng)的離子方程式：___。

(e)若⑦中混有少量的③，提純的方法是：____。

A.蒸餾(分餾) B.萃取 C.滲析 D.分液

Answer 1

【答案】c 500mL容量瓶 膠頭滴管 43.5g D ABD ①②⑥⑧⑩ ④⑤ CaO+SiO2=CaSiO3 NaHCO3=Na++HCO3- HCO3-+H+=H2O+CO2↑ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O C

【解析】

（1）a. 膠體較穩(wěn)定，溶液是穩(wěn)定的，a項(xiàng)錯(cuò)誤；

b. 溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；

c. 膠粒和溶液都可透過濾紙，c項(xiàng)正確；

故答案為：c；

（2）①配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)操作的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，該實(shí)驗(yàn)中需要用天平稱量、用藥匙取藥品，燒杯溶解藥品，需要玻璃棒攪拌和引流，根據(jù)規(guī)格要求可知，需要500mL容量瓶配制溶液，需要膠頭滴管定容。故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；

②實(shí)驗(yàn)室需用480mL 0.50mol·L-1 K2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)室沒有480mL容量瓶，只能選用500mL容量瓶，所以需要配制500mL溶液，即配制500mL0.50mol·L-1 K2SO4溶液，需要K2SO4的質(zhì)量m＝cVM＝0.50mol/L×0.5L×174g/mol＝43.5g，托盤天平精確度為0.1g，用托盤天平稱量質(zhì)量為43.5g；

③A．容量瓶不能長期存放溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．容量瓶不能用來稀釋濃溶液或溶解固體，只能用來配制溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中，導(dǎo)致溶液體積偏小，配制濃度偏大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流，防止液體濺出，D項(xiàng)正確；答案選D；

④A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體濺出，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，最終導(dǎo)致測定濃度偏低，A項(xiàng)正確；B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，對(duì)原溶液會(huì)稀釋，導(dǎo)致溶液體積偏大，造成濃度偏低，B項(xiàng)正確；C．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．燒杯和玻璃棒未洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，D項(xiàng)正確；故答案為ABD；

（3）（a）①HCl不電離，但是氯化氫在水中能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

②NaHCO3在熔融狀態(tài)和水溶液中都能完全電離，都屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

③K2SO4溶液是混合物屬于溶液分散系，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

④CO2本身在水溶液中或者熔化狀態(tài)下不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)；

⑤蔗糖晶體在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

⑥Ca(OH)2在熔融狀態(tài)能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

⑦氫氧化鐵膠體是混合物，屬于膠體分散系，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑧NH3·H2O在水溶液中只能部分電離出自由移動(dòng)的離子，屬于弱電解質(zhì)；

⑨空氣含多種物質(zhì)，是混合物，屬于分散系，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑩Al2(SO4)3在溶于水或者熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動(dòng)的離子屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

故答案為：①②⑥⑧⑩；④⑤；

（b）酸性氧化物可與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，故SiO2和CaO反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+SiO2=CaSiO3；

（c）②NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中能完全電離出鈉離子與碳酸氫根離子，其電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-；

（d）小蘇打（NaHCO3）可與胃酸中HCl反應(yīng)，其離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；Al(OH)3為弱堿會(huì)中和胃酸，其反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

（e）提純膠體中混有的溶液，可采用滲析的方法，C項(xiàng)符合題意，故答案為：C。