【題目】下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大

B．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會(huì)減小

C．AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

D．硬水中含有較多的 Ca2＋、Mg2＋、HCO3—、SO42—，加熱煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋

【答案】C

【解析】A項(xiàng)中Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，溶液中c(OH－)減小，故所得溶液的pH減小，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)中加入NaCl，增大了Cl－的濃度，平衡左移，同時(shí)Na＋的濃度增大，因此溶液中離子的總濃度不會(huì)減小，B錯(cuò)誤；根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化理論可知，C正確；加熱煮沸只能使部分Ca2＋、Mg2＋除去，但不可能完全除去，D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的鹽酸滴定，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是( )

A. 原合金質(zhì)量為 0.92 g

B. 產(chǎn)生氧氣的體積為896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

C. 圖中m的值為1.56

D. 圖中V2的值為60

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)屬于同位素的是（ ）
A.氕、氘、氚
B.金剛石和石墨
C.O2 和O3
D.C2H4和CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物的1H核磁共振譜圖中出現(xiàn)兩組不同特征峰的是 ( )

A. CH3—O—CH3 B. CH3 CH2OH

C. CH3CHO D. CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，下表提供的主要儀器和所用試劑合理的是（　 �。�

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

主要儀器

所用試劑

A

提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液

燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺(tái)

待提純的AlCl3溶液、NaOH溶液

B

檢驗(yàn)NH4Cl固體中的陽(yáng)離子

試管、酒精燈

NH4Cl固體、紅色石蕊試紙、蒸餾水

C

實(shí)驗(yàn)室制取CO2

試管、帶導(dǎo)管的橡膠塞

大理石、稀硫酸

D

測(cè)定FeSO4溶液的濃度

酸式滴定管、錐形瓶、

燒杯

0.100 mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液、FeSO4溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯甲酸鈉(NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A－。已知25 ℃時(shí)，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.90×10－11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說(shuō)法正確的是(溫度為25 ℃，不考慮飲料中其他成分) （　 �。�

A. 長(zhǎng)期飲用碳酸飲料有利于牙齒健康

B. 相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

C. 提高CO2充氣壓力，飲料中c(A－)不變

D. 碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)－c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】離子和分子是粒子存在的兩種重要形式，一些粒子在人的生理活動(dòng)中發(fā)揮著重要的作用。下列常見(jiàn)的粒子中，沒(méi)有還原性的是（ ）

A.Cl-B.Na+C.N2D.Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“84消毒液”在日常生活中被廣泛使用，該消毒液無(wú)色，pH大于7，對(duì)某些有色物質(zhì)有漂白作用。已知，強(qiáng)酸弱堿形成的鹽溶液呈酸性，則你認(rèn)為“84消毒液”的有效成分是(　　)

A. 氯化氫 B. 次氯酸鈉 C. 高錳酸鉀 D. 碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知水的離子積：25℃時(shí)Kw=1×10﹣14，100℃時(shí)Kw=1×10﹣12。試回答以下問(wèn)題．

（1）25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4 molL﹣1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）=_________．

（2）在100℃時(shí)，測(cè)得某溶液pH=7，該溶液顯_________（填“酸”、“堿”或“中”）性．

（3）將100℃溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液pH=2，則a：b=________．

（4）某溫度時(shí)，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝________。

①該溫度下( T ℃)，將100 mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液的pH＝____________。

②該溫度下(T ℃)，1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關(guān)系是________________。

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