【題目】“84消毒液”在日常生活中被廣泛使用，該消毒液無色，pH大于7，對某些有色物質有漂白作用。已知，強酸弱堿形成的鹽溶液呈酸性，則你認為“84消毒液”的有效成分是(　　)

A. 氯化氫 B. 次氯酸鈉 C. 高錳酸鉀 D. 碳酸鈉

【答案】B

【解析】

pH大于7，說明溶液顯堿性，氯化氫溶于水顯酸性， A錯誤；“消毒液無色”，高錳酸鉀溶液顯紫紅色，C錯誤；碳酸鈉溶液雖顯堿性，但碳酸鈉不能殺菌消毒，D錯誤。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na、Mg、S、Cl四種元素的原子彼此間以離子鍵結合形成的化合物有( )

A.2種B.3種C.4種D.5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大

B．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小

C．AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

D．硬水中含有較多的 Ca2＋、Mg2＋、HCO3—、SO42—，加熱煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A. 7.8gNa2O2與足量水反應，轉移的電子數(shù)為0.1NA

B. 36g由35Cl和37Cl組成的氯氣中所含質子數(shù)一定為17NA

C. 25℃時，pH=12的氨水中所含OH-的數(shù)目為0.01NA

D. 30 g由甲醛(HCHO)與乙酸混合的溶液中所含C-H鍵的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素（CO(NH2)2），原理如圖所示。

（1）電源的正極為________(填“A”或“B”)。

（2）陽極室中發(fā)生的反應依次為_________、_________。

（3）電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將__________；(填“增大”、“減小”或“不變”)，若兩極共收集到氣體8.96 L(標準狀況)，則除去的尿素為________ g(忽略氣體的溶解)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米銅是一種性能優(yōu)異的超導材料，以輝銅礦(主要成分為Cu2S)為原料制備納米銅粉的工藝流程如圖1所示。

(1)用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)、廢銅渣和稀硫酸共同作用可獲得較純凈的Cu2S，其原理如圖2所示，該反應的離子方程式為____________________________。

(2)從輝銅礦中浸取銅元素時，可用FeCl 3溶液作浸取劑。

①反應:Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl下標2+S，每生成1molCuCl2，反應中轉移電子的物質的量為_____；浸取時，在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度，有關反應的離子方程式為_________。

②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時，銅元素浸取率的變化如圖3所示，未洗硫時銅元素浸取率較低，其原因是________________。

(3)“萃取”時，兩種金屬離子萃取率與pH的關系如圖4所示。當pH>1.7時，pH越大，金屬離子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是_________________。

(4)用“反萃取”得到的CuSO4 溶液制備納米銅粉時，該反應中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質量之比為_____。

(5)在萃取后的“水相”中加入適量氨水，靜置，再經(jīng)過濾、_____、干燥、____等操作可得到Fe2O3 產(chǎn)品。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為57~71的元素。

（1）鏑(Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2，畫出鏑(Dy)原子外圍電子排布圖：___________。

（2）高溫超導材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+，基態(tài)時Cu3+ 的電子排布式為________________。

（3）觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+3 價的元素是___________(填元素名稱)。幾種鑭系元素的電離能(單位：kJ mol-1)

元素

I1

I2

I3

I4

Yb(鐿）

604

1217

4494

5014

Lu(镥）

532

1390

4111

4987

La(鑭）

538

1067

1850

5419

Ce(鈰）

527

1047

1949

3547

（4）元素鈰(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。

①組成配合物的四種元素，電負性由大到小的順序為________________(用元素符號表示)。

②寫出氮的最簡單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵：__________________(任寫一種)。

③元素Al 也有類似成鍵情況，氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2，分子中Al 原子雜化方式為_____________，分子中所含化學鍵類型有______________(填字母)。

a.離子鍵 b.極性鍵 C.非極性鍵 d.配位鍵

（5）PrO2(二氧化鐠)的晶體結構與CaF2相似，晶胞中鐠原子位于面心和頂點，則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有________個氧原子；已知晶胞參數(shù)為a pm，密度為ρ g· cm-3，NA=_____________ (用含a、ρ的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬是一種重要的過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，可增強合金的強度、硬度、可焊性等。鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)可作為無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬腐蝕抑制劑，如圖15是化工生產(chǎn)中以輝鉬礦(主要成分為硫化鉬MoS2)為原料來制備金屬鉬、鉬酸鈉晶體的主要流程圖。

回答下列問題:

（1）已知反應③為復分解反應，則鉬酸中鑰的化合價為___________。

（2）反應⑥的離子方程式為___________。

（3）輝鉬礦灼燒時的化學方程式為____________。

（4）操作X為_________。已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內的析出物質及相應物質的溶解度如下表所示，則在操作X中應控制溫度的最佳范圍為_______(填序號)。

溫度(℃)

0

4

9

10

15.5

32

51.5

100

>100

析出物質

Na2MoO4·10H2O

Na2MoO4·2H2O

Na2MoO4

溶解度

30.63

33.85

38.16

39.28

39.27

39.82

41.27

45.57

A.0℃～10℃ B.10℃～100℃ C.15.5℃～50℃ D.100℃以上

（5）制備鉬酸鈉晶體還可用通過向精制的輝鉬礦中直接加入次氯酸鈉溶液氧化的方法，若氧化過程中，還有硫酸鈉生成，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________。

（6）Li、MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附著在電極上]，則電池充電時陽極的電極反應式為___________________。

（7）可用還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應原理之一為CO2+CH42CO+2H2。含甲烷體積分數(shù)為90%的7L(標準狀況)天然氣與足量二氧化碳在高溫下反應，甲烷轉化率為80%,用產(chǎn)生的CO和H2還原MoO3制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質量為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下述實驗方案能達到實驗目的的是（ ）

編號

A

B

C

D

實驗方案

實驗目的

實驗室制備乙酸乙酯

分離乙酸和水

驗證溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應產(chǎn)生的乙烯

收集乙烯并驗證它與溴水發(fā)生加成反應

A. A B. B C. C D. D

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