【題目】常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示，則下列說法正確的是( )

A. 原合金質量為 0.92 g

B. 產生氧氣的體積為896 mL(標準狀況下)

C. 圖中m的值為1.56

D. 圖中V2的值為60

【答案】C

【解析】試題分析：反應后得到20 mL pH＝14的溶液，所以n（OH-）=0．02mol，所以需要1mol/L的鹽酸20mL來中和，因此V1為20mL，繼續(xù)加鹽酸發(fā)生AlO2-+H++H2O=Al（OH）3，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，因此沉淀AlO2-用掉20mL鹽酸，溶解Al（OH）3用掉60mL鹽酸，所以V2為100mL。所以Al（OH）3為0．02mol，則m為1．56g，原混合物中含有Al為0．54g，當鹽酸加100mL時，溶液中的溶質為NaCl和AlCl3，又知n（Cl-）=0．1mol，n（Al3+）=0．02mol，所以n（Na+）=0．04mol。所以原混合物中有Na為0．04mol，質量為0．92g，所以原混合物的質量為0．92g+0．54g=1．46g。反應過程中產生氫氣0．05mol，1120mL，則C正確；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

A. 1 mol FeI2與1 mol Cl2反應時轉移的電子數(shù)為3NA

B. 2 g HO與DO的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NA

C. 273 K、101 kPa下，28 g乙烯與丙烯混合物中含有C—H鍵的數(shù)目為5NA

D. pH＝1的H2SO4溶液10 L，含H＋的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】既有離子鍵又有共價鍵的化合物是（ ）

A. KOH B. Na2O C. MgCl2 D. H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2011年3月日本發(fā)生了特大地震災害，衛(wèi)生醫(yī)療隊開赴前線展開救援，使用的下列消毒藥品中屬于強電解質的是

A.蔗糖B.硫酸鋇C.碘酒D.食醋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I .合成氨工業(yè)在現(xiàn)代農業(yè)、國防工業(yè)中，有著重要的地位

己知：N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g) △H=-92 kJ·mol-1

(1)下列有關該反應速率的敘述，正確的是(選填序號)____________。

a.升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率

b.增大壓強不能增大活化分子百分數(shù)，但可以加快反應速率

c.使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率

d.在質量—定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響

(2)對于合成氨反應而言，如圖有關圖象一定正確的是(選填序號) ______________。

II.向2L的密閉容器中充入7.6molNO和3.8mol O2，發(fā)生如下反應：

①2NO(g) + O2(g) =2NO2 (g) ②2NO2 (g) ==N2O4 (g)

測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0~10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃。

(1)計算前5min N2O4反應的平均速率為________________________。

(2)計算T1℃時反應②的化學平衡常數(shù)為_______________________。

(3)若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，判斷T1℃時反應②進行的方向_____(正向、逆向、不移動)，并計算達到平衡時N2O4的物質的量為_____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是(　　)

A. a點時，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為Al3＋＋3OH－Al(OH)3

B. a～b段，溶液pH增大，Al3＋濃度不變

C. b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀

D. d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中配制AgNO3溶液時通常需要向其中加入硝酸目的是________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積均為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)。

容器

溫度/K

起始物質的量/mol

平衡物質的量/mol

平衡常數(shù)

CO2

H2S

H2O

I

607

0.1

0.15

0.05

Ⅱ

607

0.2

0.3

Ⅲ

627

0.1

0.15

6×l0-3

下列說法正確的是

A. 該反應為吸熱反應

B. 容器Ⅲ達到平衡時，再充入少量氦氣，平衡將向正反應方向移動

C. 容器Ⅱ達到平衡時，容器中COS的物質的量濃度為0.025 mol L-1

D. 607 K時，該反應的平衡常數(shù)為0.50

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白磷與氧氣可發(fā)生如下反應：P4＋5O2===P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為P－P：a kJ·mol－1、P—O：b kJ·mol－1、P===O：c kJ·mol－1、O===O：d kJ·mol－1。根據(jù)下圖所示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的ΔH，其中正確的是(　　)

A. (6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

B. (4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1

C. (4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1

D. (4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

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