15．對(duì)     的表述不正確的是（　　）
A．該物質(zhì)能發(fā)生酯化反應(yīng)，氧化反應(yīng)
B．1 mol該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：2：1
C．該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色，1mol該物質(zhì)最多能與含1mol Br2的溴水發(fā)生取代反應(yīng)
D．該物質(zhì)有7種不同環(huán)境的氫原子

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含酚-OH、氨基、-COOH，結(jié)合酚、羧酸的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A．含-OH、-COOH可發(fā)生酯化反應(yīng)，含-OH可發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．酚-OH、-COOH均與Na、NaOH反應(yīng)，只有-COOH與NaHCO3反應(yīng)，則1 mol該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：2：1，故B正確；
C．含酚-OH，遇FeCl3溶液顯色，酚-OH的鄰對(duì)位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多能與含1mol Br2的溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；
D．結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，與同一個(gè)C相連的甲基相同，則含8種H，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在25℃時(shí)，體積一定的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
（　　）
物質(zhì)XYZ
初始濃度（mol•L-1）0.10.20
平衡濃度（mol•L-1）0.050.050.1
A．反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600
B．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
D．反應(yīng)起始時(shí)和達(dá)平衡時(shí)的壓強(qiáng)比為3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于堿金屬的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．銫與水反應(yīng)比鈉更加劇烈
B．原子最外層都只有一個(gè)電子
C．鋰燃燒生成Li2O
D．鉀可以將氯化鈉溶液中的鈉置換出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．鈦是一種非常優(yōu)越的金屬，尤其是抵抗海水腐蝕的能力很強(qiáng)，被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的第三金屬．回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為3d24s2．金屬鈦晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)a=b=295.08pm，c=468.55pm，α=β=90°，γ=120°．金屬鈦為六方最密堆積（填堆積方式），其中鈦原子的配位數(shù)為12．
（2）現(xiàn)有Ti3+的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．該配合物的配體是H2O、Cl-，配位數(shù)是6．
（3）C、N、O等元素可與鈦形成二元化合物．C、N、O元素的電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞C．已知：中心原子相同時(shí)，配位原子的電負(fù)性越大，鍵角越小；配位原子相同時(shí)，中心原子的電負(fù)性越大，鍵角越大，則NF3、PF3、NH3的鍵角由大到小的順序?yàn)镹H3＞NF3＞PF3，乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵．
（4）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示．晶體的化學(xué)式為CaTiO3．晶胞中的原子可用x、y、z組成的三數(shù)組來(lái)表達(dá)它在晶胞中的位置，稱(chēng)為原子坐標(biāo)．已知原子坐標(biāo)為A（0，0，0）；B（0，$\frac{1}{2}$，0）；則Ca離子的原子坐標(biāo)為（$\frac{1}{2}，\frac{1}{2}，\frac{1}{2}$）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．不需要加熱的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
C．停止加熱，反應(yīng)就停止，該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．放熱反應(yīng)都會(huì)發(fā)光并產(chǎn)生火焰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷，下列說(shuō)法不合理的是（　�。�
A．若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞Y
B．鹵族元素的最高正化合價(jià)等于其主族序數(shù)
C．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族十個(gè)縱列的元素都是金屬元素
D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH＞Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
（2）當(dāng)電極a為Fe、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)，該裝置能（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由；若能，請(qǐng)指出正極是Fe    該電極反應(yīng)式是NO3-+e-+2H+=NO2+H2O．
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，CH4為燃料，采用堿性溶液為電解液；則CH4應(yīng)通入b 極（填a或b，下同），電子從b極流出．電池的負(fù)極反應(yīng)方程式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知氧化還原反應(yīng)：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O其中1 個(gè)氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（　�。�
A．6B．5C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．用36.5%的濃鹽酸（ρ=1.2g/cm3）配制1mol/L的稀鹽酸溶液100mL，配制過(guò)程需用到哪些儀器，且其使用的先后順序是：②⑥③⑦⑤⑥．
?①100mL量筒?
②10mL量筒
③?50mL燒杯  
④托盤(pán)天平  
⑤100mL容量瓶  
⑥膠頭滴管  
⑦玻璃棒．

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