Question

實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O．關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法，正確的是（　�。�

• A、N₂既是氧化劑，又是還原劑
• B、NH₄Cl中的氮元素被還原
• C、被氧化的氮原子與被還原的氮原子之比為1：1
• D、每生成1mol N₂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O中，N元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，以此來(lái)解答．

解答： 解：A．N元素的化合價(jià)升高及降低都生成氮?dú)�，則N₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B．NH₄Cl中的氮元素化合價(jià)升高，被氧化，故B錯(cuò)誤；
C．由電子守恒及原子守恒可知，被氧化的氮原子與被還原的氮原子之比為[0-（-3）]：（3-0）=1：1，故C正確；
D．每生成1mol N₂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．