短周期的兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比均為2：3，則滿足上述關(guān)系的元素共有（　　）
A、4對B、3對
C、2對D、無法確定
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：短周期的兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比均為2：3，則分別為第二、三周期元素，故最外層電子數(shù)為2、3或4、6，據(jù)此解答．
解答： 解：短周期的兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比均為2：3，則分別為第二、三周期元素，故最外層電子數(shù)為2、3或4、6，即為Be與Al，C與S，共有2對，故選C．
點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素推斷，注意根據(jù)原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比確定元素所在的周期，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、SiH4比CH4穩(wěn)定
B、P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的強(qiáng)
C、Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)
D、O2-半徑比F-的小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 3mol/L的硫酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入A克的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積為甲：乙=3：4，下列說法正確的是（　�。�
A、參加反應(yīng)的H2SO4為0.2mol
B、參加反應(yīng)的NaOH約為0.27mol
C、加入鋁粉的質(zhì)量A=5.4
D、與硫酸反應(yīng)的鋁粉的質(zhì)量2.7g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、氯化鋁溶液和過量的氨水反應(yīng)：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4+
B、少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-═CO32-+H2O
C、醋酸加入小蘇打溶液中：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D、硫化鈉的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示反應(yīng)2A（g）?B（g）+C（g）△H＞0從平衡狀態(tài)Ⅰ移到平衡狀態(tài)Ⅱ的反應(yīng)速率（v）與時間（t）的曲線，此圖表示的變化可能為（　�。�
A、加入催化劑B、加壓
C、增加A的濃度D、增加B的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子或離子在相應(yīng)條件下能大量共存的是（　　）
A、常溫常壓下混合氣體：C2H4、CO2、NO、O2
B、澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、ClO-
C、室溫下，c（H+）=1.0 mol/L的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、C6H5O-
D、能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、C1-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期金屬元素甲～戊在周期表中的相對位置如表所示，下面判斷正確的是（　�。�
甲乙
丙丁戊
A、原子半徑：丙＜�。嘉�
B、金屬性：甲＜丙
C、氫氧化物堿性：丙＜丁＜戊
D、最外層電子數(shù)：甲＞乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，28g乙烯含有NA個C=C鍵
B、1mol Cl2和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個電子
C、1L 0.1mol?L-1NaHCO3溶液含有0.1NA個CO32-
D、標(biāo)況下，22.4升的乙醇含有NA個分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室常利用以下反應(yīng)制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．關(guān)于該反應(yīng)的下列說法，正確的是（　�。�
A、N2既是氧化劑，又是還原劑
B、NH4Cl中的氮元素被還原
C、被氧化的氮原子與被還原的氮原子之比為1：1
D、每生成1mol N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

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同步練習(xí)冊答案